22、有一包固体粉末．可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成．有关实验结果如下：
（1）将此固体粉末投入到足量水中，得到白色沉淀，上层清液呈无色；
（2）过滤得白色沉淀，加入过量的稀硝酸，沉淀完全不溶解的．由此判断．原固体粉末中，一定含有； 一定没有；可能含有．

20、在横向线上填上合适的物质名称或化学式．
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是．
（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是，固体是．
（3）能使燃烧着的木条正燃烧得更旺的气体是，使火焰熄灭的气体是，能使带火星的木条复燃的气体是．
（4）能使白色无水CuSO₄粉末变蓝的气体是．
（5）在O₂中燃烧火星四射的物质是．
（6）在O₂中燃烧，产生大量白烟的是．
（7）在O₂中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是
（8）在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是
（9）在空气中燃烧，产生耀眼白光的是．
（10）在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如等．
（11）不能溶于盐酸或稀HNO₃的白色沉淀有．
（12）白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生的是．

29、（1）物质的用途主要是由物质的性质所决定的．铜和铝都可用作导线，铜的价格比铝的价格要高，而现在基本上是用铜作导线，其原因是．
（2）查阅以下有关焊锡（锡和铅合金）和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的熔点数据，得到的启示是．

	纯   金   属				合  金
	铅	镉	铋	锡	焊锡	武德合金
熔点/℃	327	321	271	232	187	70

（3）实验室提供有大小相同的锌片、铝片和铜片及20%的稀硫酸、5%的稀硫酸，某学习小组探究金属与酸的反应，设计了如下的实验：

实验编号	实验操作	现象
1	量取5mL20%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片锌片
2	量取5mL10%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片锌片
3	量取5mL10%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片铝片
4	量取5mL10%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片铜片
5	量取5mL20%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片铜片

若要探究反应物浓度对反应速率的影响，可做上述实验中的（填编号）；若要探究锌、铝、铜的活动性强弱，可做上述实验中的（填编号）．

28、实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸和稀盐酸，请设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告．

实验操作	现象和结论
1、 分别用pH试纸测量三瓶溶液的pH	pH＞7的这瓶溶液就是氢氧化钠溶液，另外两瓶溶液的pH＜7的溶液是稀硫酸和稀盐酸．
2、 两瓶酸溶液各取少量，分别加入几滴BaCl2溶液	有白色沉淀产生的这瓶溶液就是稀硫酸，无明显现象的就是稀盐酸．

26、如图是放在实验室桌面上燃烧的小蜡烛，要把小蜡烛火焰熄灭的方法有很多，其中最简单快速的方法是用口吹灭，请你用其它简便的方法把小蜡烛火焰熄灭（写两种方法）：
①；②．

25、氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下：

为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题：
（1）步骤⑤的操作名称是．
（2）步骤⑥加入的试剂X是．
（3）步骤③反应的化学方程式为．
（4）步骤④的目的是除去．
（5）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）对调，若不可以，其原因是（选择可以的，则此空不必填写）．