小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验.下图是他们进行实验的一些装置图．(1)他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验.实验过程如下表．实验过程实验数据记录在瓶底放入——青夏教育精英家教网——

小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验，下图是他们进行实验的一些装置图．

（1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表．

实验过程	实验数据记录
在瓶底放入少量盐酸，将少量大理石粉末放在燃烧匙上，塞紧橡皮塞．	应记录的实验数据是．
将燃烧匙上的大理石粉末抖下，使其与盐酸接触．	应记录的实验数据是．

①实验中盐酸与大理石反应后出现橡皮塞被弹出来的情况，其可能的原因是

．
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是

．
③实验时

（选填“可以”或“不可以”）用硫酸代替盐酸，原因是

．
（2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为

，反应的化学方程式

．
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为

．
④该实验中碱石灰的作用是

．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．不考虑空气中C0₂和H₂O对实验的影响）．
⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案

（填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

（1）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式

；
（2）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做铁丝燃烧实验的氧气，则较好的收集装置是

（填装置编号，下同）；
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是

，收集装置是

；小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，且水变成

35、请回答下列问题：（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数．）
（1）酸碱中和反应在生活、生产中有广泛的应用，请举一例说明．

在农业上用氢氧化钙改良酸性土壤

（2）酸雨是严重的环境问题之一，治理酸雨刻不容缓．请说出酸雨的危害或防治措施（回答一条即可）．

使用脱硫煤

铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：
（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式

，这个反应实现了

的转化．
（2）FeCl₂易被空气中的氧气氧化成FeCl₃．所以在配制FeCl₂溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl₃重新转化为FeCl₂．请根据上述信息写出FeCl₃重新转化为FeCl₂的化学方程式

．
（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书．

计算FeSO₄?7H₂O的相对分子质量

．药片表面的糖衣可以起到

作用．
（4）FeCl₃能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：

其中滤渣的成分有

，步骤③中发生反应的化学方程式有

；该流程中可以回收利用的物质有

现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素，B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨的主要原因，C是组成有机物不可缺少的一种元素．D为人体中含量最多的金属元素．试回答：
（1）A元素形成的一种单质

，
（2）C元素的名称

，
（3）D离子的符号是

．
（4）含有B元素的煤在空气里燃烧产生酸雨的主要原因是

（用化学方程式表示）．

31、食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．
（1）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体．请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是

氮气化学性质不活泼

．
（2）生石灰是常用的干燥剂，生石灰长期放置在空气中最终得到的是

．
（3）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期．该反应的化学方程式为

4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃

．检验使用一段时间后的活性铁粉是否仍有效的化学方法为

取样，加入适量的稀盐酸，观察是否有气泡产生（答案合理亦可）

右图是小明同学绘制的A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答有关问题．
（1）50℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序

；
（2）50℃时，将A、B两种恰好饱和的溶液降到40℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A

B（填“大于”、“小于”或“等于）；
（3）40℃时将15g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．将此溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”，假设水不蒸发），此时需要再加入

gA，溶液才能达到饱和．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气

）反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应

）反应；
（3）铜丝浸入硝酸铜溶液中

28、现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）最简单的有机物

；
（2）常用于实验室制氧气的化合物

H₂O₂

；
（3）侯氏联合制碱法的主产品

；
（4）可被人体直接吸收的一种糖

C₆H₁₂O₆

27、通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从以下物质中选取相应的序号填空．①石墨 ②盐酸 ③碳酸氢铵 ④氢气 ⑤食盐 ⑥氢氧化铝?
（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是

；
（2）属于氮肥的是

；
（3）用于制造铅笔芯的是

；
（4）最清洁的燃料是

；
（5）可用于金属表面除锈的是

0 29292 29300 29306 29310 29316 29318 29322 29328 29330 29336 29342 29346 29348 29352 29358 29360 29366 29370 29372 29376 29378 29382 29384 29386 29387 29388 29390 29391 29392 29394 29396 29400 29402 29406 29408 29412 29418 29420 29426 29430 29432 29436 29442 29448 29450 29456 29460 29462 29468 29472 29478 29486 211419