“低碳生活 .“低碳技术的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳理念的是( )A.焚烧大量秸杆B.焚烧垃圾发电C.用旧报纸制铅笔杆D.使用可降解塑料——青夏教育精英家教网——

2、“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（　　）

A、焚烧大量秸杆

B、焚烧垃圾发电

C、用旧报纸制铅笔杆

D、使用可降解塑料

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共18g，将它放入98g20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．计算所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH₃OH）为原料的新型手机电池．电池反应的原理为：2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O．若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行定性探究．

实验操作	实验现象	实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液．	原粉末中一定不含；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是（用化学方程式表示）．
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液．	溶液变红	滤液中存在碱性物质．
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．		原固体粉末中一定含有Na₂CO₃．

【实验二】乙组同学进行定量探究．

实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和

．
（2）该未知粉末的组成可能是

课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH

CO↑+H₂O．
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．

①若各步均反应完全，装置的连接顺序为

→尾气处理（填序号）．
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是

；装置乙的作用是

．
③装置丁中观察到的现象是

，反应的化学方程式是

．
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是

根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A中观察到的现象是

，说明相同条件下，CO₂的密度比空气大，且

．
（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是

．
（3）实验C中红磷要过量，其目的是

，红磷燃烧的化学方程式是

30、甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质．如图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲．戊的化学式是

，乙和丙反应的化学方程式是

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（写氧化铁与盐酸反应等可得分）

．
（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象．甲和乙反应的化学方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

，丙和丁反应的化学方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大．丙的俗称是

熟石灰或消石灰

，甲和丁反应的化学方程式是

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是

（填序号）．

（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为

，该反应属于基本反应类型中的

反应．
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有

．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是

（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

28、工业上用CaSO₄、NH₃、CO₂制备硫酸铵晶体（NH₄）₂SO₄，过程如图所示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是

（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有

；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是

（填序号）．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO₄、NH₃、CO₂制备硫酸铵的化学方程式是

CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）如图中A是

．
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是

．
（3）葡萄糖酸钙【化学式为（C₆H₁₁O₇）₂Ca】由

种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为

．
（4）如图为某反应的微观示意图．

①该反应中B与D的质量比是

（结果用最简整数比表示）．
②对此反应的叙述正确的是

（填序号）．
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．用同种元素可以组成不同物质
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放．

0 29289 29297 29303 29307 29313 29315 29319 29325 29327 29333 29339 29343 29345 29349 29355 29357 29363 29367 29369 29373 29375 29379 29381 29383 29384 29385 29387 29388 29389 29391 29393 29397 29399 29403 29405 29409 29415 29417 29423 29427 29429 29433 29439 29445 29447 29453 29457 29459 29465 29469 29475 29483 211419