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16、某溶液中含有Na
+
、H
+
、Cl
2-
、SO
4
2-
、四种离子,若滴入石蕊试液,则石蕊显
红
色;欲证明两种阴离子确实存在,应先加入适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液,使
SO4
2-
完全转化为沉淀,过滤,再加入
AgNO
3
溶液确定
Cl
-
的存在;原溶液中最多可有
5
种溶质,它们的化学式为
NaCl、Na
2
SO
4
、NaHSO
4
、HCl、H
2
SO
4
.
15、化学实验室有含Hg
2+
、Fe
3+
、Cu
2+
等金属离子的废液.甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下:
阅读上述方案回答下列问题:
(1)上述两个方案中能达到回收目的的是哪个方案?
甲
;在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有
铁、铜、汞
金属;操作的第③步可分离
汞
和
铜
.
(2)汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环境,该步骤操作应在(选择下列有关序号)
B
中进行.
A、冷而干燥的烧杯 B、管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中(水封)
C、瓶口塞有玻璃管的锥形管 D、密闭的并有冷却功能的仪器装置
12、食物主要营养素有蛋白质、糖类、脂肪、无机盐、维生素、水等六大类.某品牌奶粉包装上标出的配料如下:①白砂糖②乳酸亚铁③维生素C.请回答(填编号):(1)该产品配料中属于营养素的有
①③
,能产生能量的物质是
①
,可以补充铁元素的物质是
②
.
某金属M在化学反应中表现+2价.取等质量的该金属两块,分别加入硫酸铜溶液和硝酸汞溶液中,一段时间后,从溶液中取出称量,发现前者质量减少了3.6%,后者质量增加了6.6%.又经分析之后,两反应中消耗的金属M质量相等,由此可以计算该金属的相对原子质量为( )
A、65
B、88
C、112
D、184
9、AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀,当NaOH溶液回到一定量时,白色沉淀逐渐减少,直到全部溶解.Al(OH)
3
溶于NaOH溶液的反应式为Al(OH)
3
+NaOH═NaAlO
2
+2H
2
O.则AlCl
3
溶液逐滴加入NaOH溶液,产生白色Al(OH)
3
的质量与NaOH溶液的质量关系是( )
A、
B、
C、
D、
6、某元素M原子最外层的电子数小于5,其氧化物化学式为M
x
O
y
,氯化物的化学式为MCl
z
,当y:z=1:2时,M的化合价可能是( )
A、+1
B、+2
C、+3
D、+5
8g苛性钠与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为26.5%,求所用稀盐酸中溶质的质量分数.
组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化.这些变化是有规律可循的.有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示.
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是反应
和
反应.
(2)不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是
.
(3)在上式中,若A是硫酸,则B可以是
(填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是
.(合理即可)
已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)
(1)若A为Al、B为ZnSO
4
(溶液),C、D的化学式分别是
、
(2)若A为Fe
2
O
3
,写出一个可能的化学方程式
(3)若A为H
2
、C为H
2
O,则该反应的化学方程式是
.
(4)若反应为A+2NaOH═C+Cu (OH )
2
↓,则A和C的相对分子质量之差为
.
按要求写出符合题意的化学方程式(各写一个)
(1)生成两种沉淀的复分解反应
(2)有沉淀生成的中和反应
(3)生成两种气体单质的分解反应
(4)不使用催化剂的实验室制氧气的反应
.
0
28457
28465
28471
28475
28481
28483
28487
28493
28495
28501
28507
28511
28513
28517
28523
28525
28531
28535
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28541
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28547
28549
28551
28552
28553
28555
28556
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28559
28561
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28573
28577
28583
28585
28591
28595
28597
28601
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