Question

已知有如下反应：A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）
（1）若A为Al、B为ZnSO₄（溶液），C、D的化学式分别是

 

、

 

（2）若A为Fe₂O₃，写出一个可能的化学方程式

 

（3）若A为H₂、C为H₂O，则该反应的化学方程式是

 

．
（4）若反应为A+2NaOH═C+Cu （OH ）₂↓，则A和C的相对分子质量之差为

 

．

Answer 1

分析：（1）若A为Al、B为ZnSO₄（溶液），已知有反应：A+B→C+D，铝的金属活动性比锌的强，则发生置换反应，故可知生成物；
（2）若A为Fe₂O₃，已知有反应：A+B→C+D，由题意，B可以为一氧化碳、碳、氢气、稀盐酸、稀硫酸等物质；
（3）若A为H₂、C为H₂O，已知有反应：A+B→C+D，由题意，知B可为氧化铁或氧化铜等物质；
（4）若反应为A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，根据质量守恒定律，A+80=C+98，故可知A和C的相对分子质量之差．

解答：解：（1）铝的金属活动性比锌的强，则发生置换反应，故可知生成物为Zn；Al₂（SO₄）₃，也可Al₂（SO₄）₃和Zn；
（2）由题意，B可以为一氧化碳、碳、氢气、稀盐酸、稀硫酸等物质，任意选已知书写化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）由题意，知B可为氧化铁或氧化铜等物质，任意选已知书写化学方程式：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（4）由A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，再根据NaOH、Cu （OH ）₂的相对分子质量分别为40，98，故根据质量守恒定律，代入相对分子质量，得A+80=C+98，故可知A和C的相对分子质量之差为18．
故答为：（1）Zn；Al₂（SO₄）₃[或Al₂（SO₄）₃和Zn]；  （2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；  （3）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（4）18（其他合理答案给分）

点评：掌握相对分子质量的概念及其计算，了解有关化学式的计算和推断，掌握质量守恒定律及其应用．