经下列变化产生的物质属于纯净物的是

1. A.
   过滤后的液体
2. B.
   高温煮沸的开水
3. C.
   液化后的空气
4. D.
   水电解出的氢气

日常生活中的下列变化，属于化学变化的是

1. A.
   
   　 衣服晾干
2. B.
   
   　 冰棍融化
3. C.
   
   　 燃放鞭炮
4. D.
   
   　 玻璃破碎

通电使水分解，在阴极产生11.2L氢气（标准情况下），密度为0.09g/L，求在阳极同时生成多少克氧气？此时氧气的密度是多少？

植物的生长对土壤的酸碱性有一定的要求．经测定，某地土壤的PH值为4.5，欲将其改良为接近中性的土壤，应施加的物质是

1. A.
   食盐
2. B.
   硫酸铜
3. C.
   石灰石
4. D.
   熟石灰

下列各变化能用质量守恒定律解释的是

1. A.
   食盐逐渐溶解在水中
2. B.
   潮湿的衣服在阳光下晒干
3. C.
   空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
4. D.
   蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

下列说法中错误的是

1. A.
   过滤操作可以除去水中的可溶性杂质
2. B.
   用活性炭吸附水中的某些杂质，除去臭味
3. C.
   锅炉用水硬度高会导致危险
4. D.
   蒸馏水是净化程度较高的水

下列各组物质之间的反应，需要借助无色酚酞试液判断出反应发生的是

1. A.
   镁和稀盐酸
2. B.
   氢氧化钙溶液和稀盐酸
3. C.
   铝和硫酸铜溶液
4. D.
   碳酸钡和稀盐酸

3.25g锌可以跟100g稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？（2）这种稀盐酸中溶质质量分数是多少？

下图“”“”分别表示两种不同的原子，其中能表示单质的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．（已知CaCO₃CaO+CO₂↑）

请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是________，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是________．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是________．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的________溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的________．