题目内容

3.25g锌可以跟100g稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？（2）这种稀盐酸中溶质质量分数是多少？

解：设可制得H₂的质量为x，稀HCl溶质质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73 2
3.25g y x
$\text{[math]}$
x=0.1g
$\text{[math]}$
y=3.65g
$\text{[math]}$ %=3.65%
答：（1）可制得氢气0.1g．（2）稀盐酸中溶质质量分数是3.65%
分析：（1）利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出氢气的质量．
（2）根据锌的质量求出稀盐酸中溶质的质量，再根据 $\text{[math]}$ %求出稀盐酸中溶质的质量分数．
点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，需要注意的是稀盐酸是混合物，稀盐酸的质量不能代入化学方程式进行计算．