Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:①20℃时.向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液,②向NH4HCO3饱和溶液中加——青夏教育精英家教网——

Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：

．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体

（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是

溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵

硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X最适宜选用

．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是

．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．请回答下列问题：

（1）由①可知原混合气体中肯定不含

；
（2）由②可知原混合气体中一定含有

；
（3）最终收集到的气体是

；
（4）实验过程中记录的实验数据如下：

	D装置总质量	E、F装置总质量
反应前	156.6g	356.8g
反应后	158.4g	359.0g

则该气体的成分为：

某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．

（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式．A：

．
（2）写出下列转化的化学方程式．
E→G：

．
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的

27、Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置的不足之处是

缺少尾气处理装置

．
（2）实验开始时，先要进行的操作是

（选填序号：①加热②通一氧化碳）．
（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到

（写化学式，下同）．
（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究．
查阅资料：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu．
提出猜想：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O．
进行实验：小明设计了一个最简单的实验方案．

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡
实验现象与结论	若溶液变蓝色，说明产物中有Cu₂O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu₂O
化学方程式	Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O（或Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O）

请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为

，可选用的发生装置和收集装置是

（填字母），验满方法是

（2）实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式

．
（3）右图所示装置有很多用途．
①若用于排空气法收集氢气，氢气应从

端（填字母，下同）通入；
②若用于排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从

端通入；
③若瓶中储满氮气，用水将氮气排出时，水应从

自然界中存在着氧循环和碳循环．请回答下列问题．
（1）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂．则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当

（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）．
（2）大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应．下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是

（填序号）．
①CO₂+NaOH=Na₂CO₂+H₂O
②6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂0₆+6O₂
③CO₂+H₂O=H₂C0₃
（3）科学家采取“组分转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，请完成该反应的化学方程式：2CO₂+6H₂═1

+4H₂O．
（4）有一种将CO₂转化的实验流程（如右图所示），该实验流程中CO₂转化的最终产物为

（写化学式，下同），有一种可循环利用的物质是

24、小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，

可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出

．
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数

（选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．
（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是

（写粒子符号）．
（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是

23、元素周期律和周期表是研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

请认真分析表中信息，回答下列问题．
（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是

（写粒子符号）．
（3）由9、20号两种元素组成的化合物是

（写化学式）．
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的

请用化学方程式解释以下事实．
（1）红磷燃烧产生大量白烟．

（2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀．

（3）“钡餐”透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡，若误服碳酸钡会引起中毒，此时必须立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．（要求：书写解毒过程的化学方程式）

（4）在人体组织里，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．

21、化学就在我们的身边，它能改变我们的生活．有下列四种物质：①明矾 ②氮气③聚乙烯 ④石油，请用它们的序号填空．
（1）

可用于充填食品包装袋防止食品变质．
（2）

是可用于生产食品包装袋的有机高分子材料．
（3）

属于不可再生的化石燃料．
（4）

可用于净水．

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