Question

23、元素周期律和周期表是研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

请认真分析表中信息，回答下列问题．
（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是

14

．
（2）表示的是

S^2-

（写粒子符号）．
（3）由9、20号两种元素组成的化合物是

CaF₂

（写化学式）．
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的

电子层

数．

Answer 1

分析：（1）地壳中各元素含量由高到低顺序排列前四位的是氧、硅、铝、铁；
（2）根据核内质子数和核外电子数判断粒子
（3）根据质子数确定元素符号，根据元素常用化合价书写化学式；
（4）根据元素周期表找出规律．

解答：解：（1）地壳中含量占第二的非金属元素为硅，根据元素周期表查得其原子序数为14；
（2）此微粒结构示意图中质子数为16，是硫元素，其核外电子数为18，说明得到2个电子成为阴离子，故符号为S^2-
（3）9号元素为F，20号元素为Ca，两元素形成化合物时F化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，化学式为：CaF₂
（4）将每一周期的原子结构示意图画出不难看出，同一周期元素的原子具有相同的电子层数；
故答案为：（1）14；（2）S^2-；（3）CaF₂；  （4）电子层

点评：本题关健是会看元素周期表，知道元素周期表中的信息，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的．核内质子数小于核外电子数时为阴离子，反之为阳离子．