①锌比铁的金属活动性____。（填“强”或“弱”）
②B表示的金属是____，请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
(2)同种金属与不同质量分数的盐酸反应的速率不同。
取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明，盐酸浓度越大，反应速率越快。5% 的盐酸与锌片反应生成H₂的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。请在该图上用虚线“-----”补画出20%的盐酸与锌片反应时，m与t的关系曲线。

(3)温度对金属与盐酸的反应速率也有影响。
实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请你设计一个实验方案证明这一结论。你的方案是_________________________________________。

A．铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼
B．用焚烧的方法处理废弃的塑料制品
C．二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D．用熟石灰可以改良酸性土壤

A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b

(3)小菲欲制作一个2008年北京奥运会的会徽（如图所示），她设计了如下步骤：选择一块打磨好的模板，涂一层石蜡（一般不与其他物质反应）。在石蜡上面刻出会徽图像，清除图像内的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的会徽图像。你认为她选择的模板和溶液A可能分别是__________，该反应的化学方程式为______________________。

【猜想与假设】
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
【查阅资料】含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色
【实验与事实】
操作①：将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②：加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③：停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
【分析与思考】
(1)甲同学认为，由以上探究可知：猜想____（填序号）是正确的。
乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄。
(2)丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____________。
【反思与评价】
(3)操作③中，从安全角度考虑____（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是____。
(4)在[分析与思考](1)中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确____（填“是”或“否”），其理由是_________________。
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案： ①CuCuSO₄
②CuCuOCuSO₄
(5)经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有____（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。
A.提高铜的利用率；B.提高硫酸的利用率；C.不产生污染大气的SO₂；D.不用浓硫酸，安全性好

A．人类利用铜器早于铁器，但保存至今的古物中，往往铜器多于铁器
B．金属钠在空气中其表面很快由银白色变成灰色
C．铝制品的器具不易生锈
D．水银是温度计和气压计的良好材料

A．使用铁锅比使用铝锅更有利于人体健康
B．铁是一种晶体，熔化时温度逐渐升高
C．铁能置换出酸中的氢气
D．铁是电的良导体，因为铁是由铁原子直接构成的

A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铁与稀硫酸反应，生成Fe₂(SO₄)₃和H₂
C.能用铁桶盛农药波尔多液
D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl₂和H₂O

A.
B.
C.
D.