【题目】（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是________________。
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____________（填序号），若用C装置手机氧气，验满时，应将带木星的木条放在_____________（填“b”或“c”）端导口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶为密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
[查阅资料]：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____________。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
[猜想假设]：假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
[进行实验]：
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设______不正确 |
② 另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 | ————————— | 假设Ⅲ正确 |
③ 取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | ————————— |
[问题讨论]：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____________________。
[拓展应用] ：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_________________________________。
【题目】碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
（提出问题）敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？
（问题猜想）碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________等五种物质。
（查阅资料）BaCl2溶液显中性。
（实验探究）实验小组进行了以下实验探究。
实验步骤 | 过程或现象 | 结论 |
Ⅰ. 取少量样品于试管中，加入适量水 | 试管壁发热 | 样品中CaO、NaOH至少含一种 |
Ⅱ. 向上述试管中继续加入足量的水，振荡、静置并过滤 | 得到溶液A和固体B | 样品中一定含有CaCO3 |
Ⅲ. 向溶液A中加入过量的BaCl2溶液，振荡、静置并过滤 | 得到溶液C和固体D | 溶液A中含有CO |
Ⅳ. 向溶液C中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | C溶液显碱性 |
（思考分析）(1)有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是______________。
(2)判断溶液A中加入的BaCl2溶液过量的方法是_________________。
(3)写出步骤Ⅲ中相关反应的化学方程式_______________。
(4)溶液C中所含阳离子的符号________。
（实验结论）通过以上实验探究，能确定该碱石灰样品中肯定含有的成分是________________。
【题目】（2017阜新）不同类别的物质之间存在着一定的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质）。
（1）稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①甲物质能使紫色石蕊溶液变成________色。
②写出“甲——乙”的化学方程式__________________________________。
（2）某化学小组为了验证甲、乙、丙物质之间关系，进行实验并得出结论：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸 | 产生气泡 | 此氢氧化钠溶液已变质 |
该小组同学对意外观察到气泡现象产生兴趣，对该变质的NaOH溶液展开了探究。
（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
（猜想与假设）
猜想1：NaOH溶液部分变质。
猜想2：NaOH溶液全部变质。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
下面是甲同学设计的实验方案，通过明显现象验证了一种猜想。请帮助甲同学完成下表中的实验方案及相关问题。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 | ________ | 说明原溶液中一定含有碳酸钠 |
②_______ | _______ | 说明原溶液中一定含有氢氧化钠 |
（实验结论）该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。
（反思评价）①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是___________。
②在上述（实验探究）中，乙同学认为用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液也能探究出氢氧化钠溶液变质的程度。甲同学认为乙同学的说法不合理，这样会对氢氧化钠的检验造成干扰。请你用化学方程式表示出甲同学的理论依据______________。
【题目】某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:
（査阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | ||
甲 | 将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 | |
乙 | 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____________（ 填 “快”或“慢”） | ||
丙 | 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______________ | ||
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:________________。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与______________是否反应。
【题目】化学课上，在学完碳酸钠的性质后，老师告诉同学们碳酸钾的性质与碳酸钠类似，同学们为了解碳酸钾的性质，将一定质量的碳酸钾和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钾外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分：
猜想一：硫酸钾；
猜想二：硫酸钾、碳酸钾；
猜想三：硫酸钾、硫酸。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论将下表中的实验现象补充完整。
实验 方案 | A | B | C | D |
实验 操作 |
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实验 现象 | ______ | 产生白 色沉淀 | pH＜7 | _____ |
实验 结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。
（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_____。
（拓展应用）通过上述实验分析可初步推知，在某些盐中，阴离子相同，其化学性质__________。