(1)F的化学式为_____________。

(2)A物质的一种用途:_____________。

(3)①B与D反应的化学方程式:_____________。

②C与F反应的化学方程式:_____________，基本反应类型为_____________。

(4)下列可用来代替E物质的是_____________。

A银 B氢氧化钠溶液 C碳酸钙 D稀盐酸

(1)演员穿着的“熊猫”道具轻而坚固，制作材料主要有碳纤维复合材料和铝合金管材，其中属于金属材料的是_________________。

(2)为了保暖，演员们穿的演出服配备了聚合物锂电池，工作时反应生成LiMnO2，Li原子的结构示意图为，则x的值是_____________。

(3)滑冰是冬奥会的传统项目。冰鞋底部的冰刀是由某种特殊钢铁材料制成的，工业上可用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应的方法炼铁，写出此反应的化学方程式:_____________。

(1)宣传活动:进行了《厨房里的化学》主题宣讲。厨房里的下列物质属于溶液的是_______

A植物油 B牛奶 C食盐水

(2)调查活动:同学们通过调查发现，现在清洁能源、新型能源在生产生活中得到了广泛的应用，请写出一种你在生活中常用的清洁能源:__________________。

(3)参观与检测活动:

①参观自来水厂生产自来水的流程:加明矾的作用是_____________，X的净水方法是_________________。

②为检测当地的水是否为硬水，同学们可选用的试剂是_________________。

(4)义卖活动:同学们制作了许多精美的物品拿来义卖，其中“黄金雨”的制作原理是:，则X的化学式是__________。

同学们一定见过晶莹剔透的水晶，水晶的主要成分是（二氧化硅）__________，二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下能与强碱溶液缓慢反应。高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，（CaSiO3中硅元素显+4价） ___________；（二氧化硅还能与氢氟酸(HF)反应生成氟化硅和另一种氧化物）_______________。

A.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等

B.甲的溶解度比乙的大

C.若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为86%

A.U形管中液面一直保持相平

B.两支试管中所得溶液的质量相等

C.U形管中液面最终情况为左降右升

D.依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱

A.反应后只生成了一种物质

B.反应物的分子个数比为1: 1

C.反应后原子的个数增加了

D.该反应不属于基本反应类型

（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜不能与稀硫酸反应。氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

（解释与结论）

（1）氧化铜是_____色固体。

（2）①配平化学方程式：C+_____CuO_____Cu+____CO2↑。

②该反应前后化合价发生改变的元素是：_______。

（3）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____。

（4）实验1的目的是_____。

（5）实验2的结论是_____。

（反思与评价）

（6）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。

（7）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。

（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水，向上拉注射器，观察到_________，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。此时，可观察到的现象是____________。写出B中发生反应的化学方程式____________。

（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是____________。

（1）白磷燃烧的化学方程式是______。

（2）甲、乙实验对比，能证明可燃物燃烧的一个条件是_______。

（3）若只用装置乙来证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的实验现象是_______。