Question

【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜不能与稀硫酸反应。氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

序号	1﹣1	1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态	黑色粉末中混有少量红色固体	红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2﹣1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物质
2﹣3	1：11		混有极少量黑色物质
2﹣4	1：12		无黑色物质
2﹣5	1：13		混有较多黑色物质

（解释与结论）

（1）氧化铜是_____色固体。

（2）①配平化学方程式：C+_____CuO_____Cu+____CO2↑。

②该反应前后化合价发生改变的元素是：_______。

（3）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____。

（4）实验1的目的是_____。

（5）实验2的结论是_____。

（反思与评价）

（6）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。

（7）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。

Answer 1

【答案】黑 2 2 1 C、Cu 澄清石灰水变浑浊 探究氧化铜与木炭的不同加热方式（角度、条件）对其反应的影响 木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12 木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量 稀硫酸

【解析】

（1）氧化铜是黑色固体。

（2）由质量守恒定律可知，碳与氧化铜高温条件下反应产生铜和二氧化碳的化学方程式：C＋2CuO2Cu＋CO2↑。

②该反应前后碳有0价变为+4价，铜由+2价变为0价，化合价发生改变的元素是：碳元素和铜元素；

（3）实验1﹣2中，二氧化碳与澄清的石灰水反应产生碳酸钙沉淀，证明产生了CO2的现象是：澄清的石灰水变浑浊；

（4）实验1中：试管口略微向下与试管口垂直向上对比，其目的是：探究氧化铜与木炭的不同加热方式（角度或条件）对其反应结果的影响；

（5）实验2中，采用多次不同比例的碳粉与氧化铜反应，无黑色物质，结论是：木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应；因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12 ；

（6）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是：木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量，不需要增大比例再次实验；

（7）铜不能与稀硫酸反应，但氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应产生硫酸铜蓝色溶液，为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是：稀硫酸，将稀硫酸与红色固体混合反应后，观察溶液是否变蓝。