（1）铝原子_____。

（2）2个氢分子_____。

（3）氢氧根_____。

（4）K2SO4 _____。

（5）3个钠离子_____。

（6）氧化铜中铜元素显+2价_____。

A.反应前后分子、原子个数发生了改变B.该反应属于化合反应

C.反应前后元素的化合价没有改变D.生成物的化学式可能是NH4

A.元素符号为TsB.相对原子质量为117

C.原子的核电荷数为177D.原子的核外电子数为294

（实验回顾）图1是实验室用燃磷法测定空气中氧气的体积分数的实验装置。

（1）红磷燃烧冒出浓厚的_____，有关的化学方程式是_____。

（2）磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的_____减小，于是烧杯中的水倒吸入集气瓶里，以弥补_____的体积，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。

（3）燃烧结束后，当集气瓶_____时才能松开止水夹读数。

（问题提出）研究表明，磷燃烧过程中，当氧气的体积分数低于5.9%时燃烧就无法继续进行，因此通过图1装置测得的结果与理论值相差较大。

（实验改进）根据铁生锈的原理，同学们设计出如图2所示的装置，再次测定空气中氧气的体积分数。主要的实验步骤与过程如下：

（1）用水量法测出集气瓶的容积约是320 mL，然后在量筒里装入100 mL水。

（2）将4 g铁粉、5 g炭粉混合均匀，再滴入适量的食盐溶液，制成耗氧物，装入布袋。

（3）按图2连好装置充分反应后，冷却到室温，打开止水夹可观察到_____；最终量筒中剩余水的体积是39 mL，从而测出空气中氧气的体积分数约是_____（计算结果请精确到0.1%）。

（师生交流）实验结束后，同学们又交流探讨了如下问题。

（1）在耗氧过程中，食盐的作用是_____。

（2）铁在空气中生锈的过程比较复杂，首先是铁与氧气、水反应生成Fe(OH)2（此生成物的名称是_____），该反应的化学方程式为_____。

（3）下列是同学们对于用图2装置进行实验发表的观点，其中不正确的是_____（填字母）。

A 若考虑集气瓶里耗氧物等的体积、导管里空气的体积，实验结果会更准确

B 若将耗氧物均匀撒布在集气瓶内壁上，可以加快实验进程

C 若证明实验后的耗氧物中还有铁，只能用磁铁吸引

D 在实验过程中，耗氧物会缓慢放出热量

（1）写出标号仪器的名称：①是_____；②是_____。

（2）分解过氧化氢制氧气的化学方程式为_____，发生装置为_____（填字母。下同）；要得到纯度高的氧气，收集装置要选用_____。

（3）实验室用固体氯酸钾制氧气的化学方程式是：2KClO32KCl＋3O2↑，该反应的基本类型是_____，二氧化锰具有_____作用；用氯酸钾制氧气的发生装置为_____。

（4）实验室制取并收集少量二氧化碳的装置组合，一般选_____，有关的化学方程式是_____。

（1）加热氧化铁之前，必须先_____，以止玻璃管发生爆炸。

（2）加热一段时间后，先通一氧化碳排尽玻璃管内空气，玻璃管中_____色粉末逐渐变黑，有关反应的化学方程式是_____。

（3）实验时试管中的澄清石灰水会_____，有关反应的化学方程式是_____。

（4）实验产生的尾气多采用点火烧掉的方法，此燃烧反应的化学方程式是_____。

（5）若实验很成功，同学将制得的黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，观察到溶液中出现____现象，并且溶液逐渐变为_____色。

（1）t℃时，KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。

（2）60℃时，将_____gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液。

（3）在保持温度不变的情况下，将KCl的不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用_____或_____的方法。

（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在较高温度下将混合物溶于水制成热的浓溶液，然后_____，KNO3就能大量结晶析出；再过滤、干燥，即得较为纯净的KNO3晶体。

A.瓶内充满空气时，如果收集二氧化碳，a是进气管

B.瓶中盛满水时，如果收集氢气，a是进气管

C.瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管

D.瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐

A. 操作①符合称量药品的要求

B. 操作②中量取的水多于10 mL

C. 操作③中倾倒粗盐水时液面要低于滤纸边缘

D. 操作④造成的后果是局部过热、液滴飞溅

请计算：

（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。

（2）该废液中硫酸的质量分数。_____（结果精确到0.01%）