A. AB. BC. CD. D

A. 氧气的化学性质B. 空气的组成

C. 物质的分类D. 物质变化的类型

A. 给液体加热B. 闻气味

C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯

（1）A实验中发生反应的现象为______，反应的化学方程式是______；

（2）B实验中反应的化学方程式是______；

（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？

（作出猜想）

猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是______；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

（实验验证）同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；

（结论）分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是______，一定不是______；

（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是______。

（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是 ______ ．

A 黄铜属于纯净物 黄铜属于金属材料

C 黄铜的硬度比铜大 黄铜的抗腐蚀性能更好

（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 ______ ．

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了 ______ ．

（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、 ______ 和 ______ 共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为 ______ ．

（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 ______ ．

【题目】在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g④向滤液中加入的溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）

（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了 ______ ．

（2）在溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质 ______ ．

（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将 ______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（4）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少______？（：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；）

A.当加入的铁粉的质量为时，反应生成的固体只有银

B.当溶质种类为两种时，反应生成的固体也为两种

C.只要加入足够多的铁粉，就可得到只含有一种溶质的溶液

D.原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为：

【题目】如图表示的是和的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.时，溶液中溶质和溶液的质量比为4：9

B.时，和两种溶液的溶质质量分数相等

C.时，在50g水里加入15g固体，充分溶解，得到的溶液质量小于65g

D.若中混有少量，可用蒸发溶剂的方法提纯

A.：稀盐酸B.：稀盐酸

C.溶液：铁粉D.气体：氢氧化钠溶液

（1）锶属于 ______ 元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）锶元素的原子序数为 ______ ，相对原子质量为 ______ 最外层电子数为 ______ ．

（3）图2所表示的粒子的化学符号是 ______ ．