Question

【题目】将一定量铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中，参加反应的铁粉的质量与溶液中溶质种类的关系如图所示，下列说法错误的是

A.当加入的铁粉的质量为时，反应生成的固体只有银

B.当溶质种类为两种时，反应生成的固体也为两种

C.只要加入足够多的铁粉，就可得到只含有一种溶质的溶液

D.原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为：

Answer 1

【答案】BD

【解析】

三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银，
A、当加入的铁粉的质量为m1g时，溶质的种类是三种，所以溶质中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁没有置换完硝酸银中的银，所以反应生成的固体只有银，故A正确；
B、当溶质种类为两种时，溶质种类是硝酸亚铁和硝酸铜，反应生成的固体可能只有银，也可能含有银和铜，故B错误；
C、只要加入足够多的铁粉，铁会置换完硝酸银中的银和硝酸铜中的铜，就可得到只含有一种溶质的溶液，故C正确；
D、通过分析图象中的数据可知，与硝酸银反应的铁的质量为m3，物质的量为：，与硝酸铜反应的铁的质量为（m5-m3），物质的量为，依据化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，所以原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为2m3：（m5-m3），故D错误。
故选：BD。