认真分析信息，回答：

（1）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号是_____。

（2）通过上表查出地壳中含量最多的金属元素，其相对原子质量是_____。

（3）依据二、三周期的原子结构示意图，其排布规律是_____。

（4）写出一个由1、7、8号三种元素组成的物质的化学式_____ （只填一种）。

（1）衣：①以下服装饰品中，主要由合成纤维制成的是_____（填字母序号）。

A 羊毛帽子

B 蚕丝领带

C 涤纶围巾

D 纯棉外套

②在服装饰品清洗中，硬水带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水。

（2）食：①学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、炒青菜、豆腐汤，其中大米饭主要为人体提供的营养素是_____。

②饭后喝了冰镇汽水。常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

（3）住：现代建筑需要大量钢铁，防止钢铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件， 铁锈蚀的条件是铁与_____共同作用。

（4）行：各种交通工具为人们的出行提供了方便，如图是我国的C919飞机，其中采用了大量合金和复合材料使其性能优异，合金的优点是_____（写一条即可）。

A.23.4g

B.30.6g

C.35.7g

D.58.5g

A.表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B.表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系

C.表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应

D.向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量

A.都是置换反应

B.都可以用同一装置

C.都有红色物质生成

D.都要进行尾气处理

A.t1℃时，把20克a物质加入50克水， 得到溶液70克

B.t2℃时a. b饱和溶液的溶质质量一定相等

C.t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质

D.将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。

（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）

（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）

求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。

（1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为_____。

（2）写出步骤②中反应的化学方程式_____。（任写一个）

（3）步骤③的操作是_____，固体B的化学式为_____。

（4）写出固体D的一种用途：_____，滤液a和b中相同溶质的名称为_____。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于_____g。

（1）仪器e的名称是_____。

（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：_____。

（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。

（4）氢化钙（CaH2） 常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：

①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。

A NaHCO3溶液

B KOH溶液

C 浓H2SO4

②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。

③CaH2与水反应的化学方程式为_____。

A.②处有气泡、③处无现象，则金属活动性： Zn> Cu

B.④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2

C.①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl

D.若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7