题目内容
【题目】胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。
（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。
（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。 | 有_____产生 | 说明小苏打片中含有NaHCO3。 |
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式） | 有_____产生 | 说明小苏打片中含有NaCl。 |
（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
剩余物的质量/g | 60 | 59.12 | 58.24 | 57.36 | 56.48 | 56.48 |
求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 气泡 AgNO3 白色沉淀 80%
【解析】
（1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNO3、白色沉淀；
（3）设10片样品中含有碳酸钙的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52g
解得x=8g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：
。
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