A.转化①中分子和原子的种类都发生改变

B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1 :1

C.乙中氢元素的质量分数小于丁

D.转化①、②中氮元素的化合价都发生变化

[提出问题] Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗?

小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是_________________。

[查阅资料]他们通过查阅资料知道: NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________________。

[提出猜想]

猜想一: Cu块与KNO3溶液发生了化学反应;

猜想二: Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应;

猜想三: Cu块与_______溶液发生了化学反应。

[设计实验]

[实验结论]猜想三成立。该反应的化学方程式为 _________+_____________。

[讨论交流]实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3_____________。(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们:H2SO4溶液解离出H和SO42-，KNO4溶液解离出_____， 可以间接地看成有HNO3 溶液。老师还告诉大家: Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象_______________。

(1)如图甲是向氢氧化钠溶液(已滴加少量酚酞溶液)中慢慢滴加稀盐酸的探究实验。请回答:

①从宏观角度可以看出，稀盐酸滴加到10mL时，溶液的颜色变化为______________，此时溶液的温度是________________。

②当溶液的温度降为38°C时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________________(填序号)。

A品尝烧杯中溶液的味道

B用手沾取烧杯中的溶液并体验是否有油膩感

C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色

D滴加碳酸钠溶液，观察有气体生成

③如图A所示，向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液，由反应的实质可以推断，若向NaHSO4水溶液中加入金属Zn，能否产生气体______ (填 “能”或“不能”)。

(2)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，如图分别表示不同的化学反应，但均涉及到氯化钠。

①金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的______________(填字母序号)有密切的关系。

A最外层电子数

B核电荷数

C电子层数

D相对原子质量

②图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质____________。

③图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ (写化学式)，该反应的化学方程式为____________。

请根据以上信息回答下列问题：所得

（1）废液中的溶质有_____（填化学式）。

（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。_____（写出计算过程）

（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第_____组，下图中a的数值为_____。

资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。

（1）仪器①的名称是_____，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_____。

（2）写出装置A内反应的化学方程式_____，欲从装置A中回收二氧化锰，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_____（选填序号）。

（3）E装置的作用是_____，装置内发生反应的化学方程式为_____。

（4）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是_____。

（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是_____。

（1）煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。

可知：CaO与H2O反应会热量_____（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，_____℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_____。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2：

图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响

（浸出率=×100%）

可知：①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_____；浸取时主要反应的化学方程式为_____，反应类型属于_____。

②流程中线框内部分若改用_____溶液（填化学式），也可一步得到与原流程完全相同的生成物。

（1）诸城纺织，织染五洲。如图为某品牌服装标签，该服装里料属于_____（填“天然”、“合成”）纤维，鉴别涤纶与羊毛的简单方法是_____。

（2）寿光蔬菜，风光中外。从分子的角度看，能闻到果香的原因是_____。蔬莱在培育过程中要施加少量复合肥，下列属于复合肥的是_____（填序号）

A NH4Cl B NH4H2PO4 C CO（NH2）2 D K2SO4

（3）古城青州，历史璀璨。博物馆内斑驳铜绿的主要成分Cu2（OH）2CO3，由此可判断铜的生锈离不开O2、H2O和_____。“天下第一状元卷”历经百年不褪色的原因是_____。

（4）山水临胸，醉美沂山。沂山泉水甘冽，要鉴别泉水是硬水还是软水，需要用到_____，为了保护水资源，请写出一种防治水体污染的做法_____。

A.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠

B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡

C.原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙

D.C点所得溶液中的溶质有四种

A.t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同

B.t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g

C.“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙

D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙