(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________ (答一条)。

(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。

(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生

③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3

④滤渣中一定没有铝，可能含有银

以上说法中正确的是 _____________。

(1)下列行为属于节约用水的是____________(填序号);

A 洗澡擦香皂时关上喷头

B 不间断放水刷牙

C 用自来水不断为西瓜冲水降温

D 用洗衣水冲厕所

(2)①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_________________(写化学式),当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为__________________mL。

②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为: 。 X的化学式为___________________你作出此判断的依据是___________________________。

(3)①若要检测某河水的酸碱度，可选用____________________ (填字母序号)。

A 酚酞试液

B pH试纸

C 石蕊试液

②生活中常用____________________的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。

①3个铝原子__________________；

②氯离子__________________；

③2个氢分子__________________；

④钾元素__________________；

⑤标出二氧化碳中碳元素的化合价__________________。

(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图。

A B C D

①D中的X=_______________。

②A、B、C、 D中属于同种元素的粒子是____________ (填序号)。

A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

B.向一定质量的稀硫酸中加入铁粉

C.向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

D.氧气在水中的溶解度

A.t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

B.t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D.将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙

A.该反应前后分子的种类改变

B.该反应遵守质量守恒定律

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为1:1

D.化学反应前后元素的种类不变

A.测定溶液pH

B.向试管中装固体

C.闻气味

D.加热液体

I.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。

已知:白磷的着火点40°C，棉花的着火点150°C。

步骤①:将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向∪型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。

步骤②:打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将∪型管放入80°C热水中。两端棉花都不燃烧。

步骤③: ………

步骤④:打开K2关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。

(1)步骤①的实验目的是________________。

(2)步骤②中澄清石灰水的作用是_______________。

(3)步骤③的操作及现象是_______________。

(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是________________。

II.食用碱的主要成分是Na2CO3 (常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置: (提示:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物)

实验操作:

(1)连接装置，并检查装置的气密性；

(2)称取11g食用碱样品加入锥形瓶中；

(3)打开K1，关闭K2，向装置中缓慢通入一段时间空气，称量D装置质量为92g；

(4)打开K2，关闭K1，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

(5)关闭K2，打开K1，继续向装置中缓慢通入空气数分钟；

(6)称量D装置质量为96.4g。

讨论:

(1)实验中用稀硫酸代替稀盐酸，其优点是______________；

(2)在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气的目的______________，充分反应后向装置中通入空气的目的____________________________。

(3)如果没有C和E装置，所测定的碳酸钠的含量将______________；数据处理:根据实验结果，求食用碱中碳酸钠的质量分数? (请写出计算过程)_________________

（1）石灰石主要成分的化学式为 。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。

（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。

I.根据下图回答问题

(1)仪器a的名称是______________；

(2)选用装置①制氧气的化学方程式为__________；实验室制取二氧化碳选用的装置是______________，检验二氧化碳是否集满的操作是_____________；能用装置③收集的气体具有____________性质。

II.现有固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题:

(1)分离步骤为:①_____________；②趁热过滤；③冷却结晶；④再过滤；⑤洗涤晶体；⑥干燥晶体；

(2)过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________；

(3)趁热过滤的目的是_____________；

(4)洗涤晶体的目的是_______________。