【题目】超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为:。某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：

（1）A是制取CO2的装置,应从乙图中图1、图2、图3中选择______，写出装置制取CO2气体的化学方程式：________，B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________。

（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：________。

（3）请你写出F装置实验室制取氧气的化学方程式：_______。根据G装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→（_____）→（_____）→（_____）。（填各仪器接口处的字母）。

（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是________（填仪器名称）。

（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A______、B______、C______．

（2）在实验1中，所加的 A 溶液应该过量，目的是______．

（3）实验Ⅱ中有关化学方程式是______．

（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到______的时候，就应停止再加．

（1）写出①②的化学式：

①_________；②_________；

（2）写出连线③+④的化学方程式：_______；

（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是_______；

（4）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规律，请总结一条________。

①；

②；

③

分析化学方程式，回答以下问题：

（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。

（2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。

（3）反应③中Ni的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。

（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。

①若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是_______；

②若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是______。

（1）从宏观知微观．

①“端午粽飘香”，微观解释为_______；

②气体X在氧气中不完全燃烧生成硫和水，X的分子中一定含有的原子是_______（填符号）．

（2）从微观知宏观．

①图1五种微粒中，属于同种元素的是______（填“字母序号”）；

②请写出一种符合图2图意的a的微粒符号_______，该反应的化学方程式可以表示为________．

（1）氢化钙中氢元素的化合价为________；

（2）写出氢化钙与水反应的化学方程式:_______；

（3）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：

①ClO2的名称为 ______；

②制取ClO2的微观过程如图所示：

根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______。

A.硝酸、硝酸铁B.硫酸、氯化铁

C.盐酸、氯化铁D.盐酸、硫酸铁

A.甲物质的溶解度随温度升高而增大

B.温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液

C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液

D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

A.铷元素属于金属元素，1个铷原子中有37个质子

B.铷在元素周期表中位于第六周期

C.铷的相对原子质量为85.47

D.铷的氧化物化学式为Rb2O