【题目】如图是教材探究二氧化锰对过氧化氢的分解反应是否具有催化作用的实验装置图。请回答下列问题。
(1)丙图的实验现象是____________________，根据甲图实验的现象和丙图实验的现象的对比，可以说明二氧化锰对过氧化氢反应的影响是________________；此过程发生反应的化学方程式为_____________。
(2)如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰______________(填“操作”)，再称量，发现二氧化锰的质量没有改变。
(3)仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，因为上述实验还没有探究二氧化锰的化学性质是否改变，具体的做法是___________________________________________________。
(4)下表是张南同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出的结论是______。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
催化剂/时间(min)/浓度 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
加入Wg MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
【题目】为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。
【题目】工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）
Ⅰ．草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳
Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁元素的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：
（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。
（2）C 装置的作用是_____。
（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。
（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。
方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
（实验反思）
（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。
（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。
