题目内容

【题目】为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

25

25

50

所用稀盐酸的质量/g

120

160

100

生成氢气的质量/g

0.2

0.2

0.2

（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。

（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。

【答案】25：100或1：4 74%

【解析】

（1）由于生成氢气的质量相等，所以金属和酸质量最小时为恰好完全反应，即25g合金和100g稀盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，即合金与所用稀盐酸的质量比为 1：4时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。
（2）设该铜锌合金中铜的质量分数为x

x=74%

答：该铜锌合金中铜的质量分数74%。
故答案为：
（1）1：4；
（2）74%。

练习册系列答案
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Ⅰ被分类选项的序号为_____；Ⅱ分类依据为_____。

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序号

样品

量筒起始读数/mL

量筒最终读数/mL

所需时间/min

1

1g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

70

约120

2

1g铁粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl

100

70

约70

3

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