【题目】高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. 质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D. t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
【题目】下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B. 用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应
D. 用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应
【题目】下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
序号
A
B
C
D
目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
探究同种溶质在不同的溶剂的溶解性
探究燃烧的条件是燃烧需要氧气
方案
A. AB. BC. CD. D
【题目】金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②装置D的作用是什么？_____
③实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_____
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_____。
（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_____。
【题目】根据下列装置图回答问题：
（1）写出实验室用B装置制取密度小于空气密度的气体的化学方程式_______________。
（2）实验室选择A 装置的依据是______________________？
（3）若用C装置收集氧气，请简述具体的操作步骤____________________________。
【题目】有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是_________________________。
【题目】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提纯甲。
（2）当0℃＜t＜t1℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲____乙（＞；＜；＝）。
（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_________g。
【题目】生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________________________________________。
（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________________功能。
【题目】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A. ①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
B. ②充分煅烧一定质量的石灰石
C. ③足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D. ④向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水
