题目内容
【题目】下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2 置换反应
B. 用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑ 化合反应
D. 用木炭测定空气中氧气含量：C+O2
CO2 分解反应
【答案】B
【解析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2
CO2 ，属于化合反应，故D不正确。故选B。
【题目】我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？
(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)
【题目】某化学兴趣小组对氢气的实验室制法，进行了一系列实验探究。
（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_____。
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。
（猜想与假设）甲同学：可能与硫酸根离子有关；
乙同学：可能与铜离子有关；
丙同学：可能与铜单质有关。丙同学猜想的依据是_____。
设计并进行实验室温时，小组同学按下表进行实验，观察并记录现象。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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|
|
|
产生气泡的快慢 | 较快 | 明显加快 | 较快 | 明显加快 |
（分析并得出结论）
（3）由实验①和实验③发现反应速率几乎没有变化得出甲同学的猜想_____（选填“正确”或“不正确”）。
（4）实验④是将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，丙同学认为不需要替换试剂，只需通过观察实验②的现象就可以验证，该反应的现象为_____。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小组同学得出_____的猜想正确。
（5）请你重新设计一个实验方案验证丙同学的猜想。实验方案：_____。
【题目】某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
[查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2也能与CO2反应得到 CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。
[提出问题]该固体样品的成分是什么？
[猜想假设]可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。
[实验探究]
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条 | 得到浊液，有气泡产生，木条复燃 |
② | 另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 | 得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊 |
③ | 室温下，取①中上层清液，用试纸测定 溶液的pH | pH约为12 |
[得出结论]
（1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有_____；
（2）实验2中所加试剂X可以是_____（填字母序号）。
A 稀硫酸
B 稀盐酸
C 稀硝酸
D 水
（3）根据实验3_____（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）2理由是_____。
[反思交流]
（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填化学式），原因是_____。
（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_____；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____；
③写出BC段可能发生反应的化学方程式_____。