A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

B. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况

C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量

D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

A.AB.BC.CD.D

（提出假设）假设1：沉淀为Cu（OH）2 假设2：沉淀为CuCO3 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu（OH）2]

（查阅资料）无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

已知：nCuCO3mCu（OH）2 受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。CuCO3CuO+CO2↑ ；Cu（OH）2CuO+H2O

（物质成分探究）步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；

步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_____成立。

（2）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是_____。

A 浓硫酸 B．无水硫酸铜 C 碱石灰 D 五氧化二磷

（物质含量探究）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

请回答下列问题：

（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？_____。

（2）计算该生铁样品中铁的质量分数_____（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。

（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是_____。

A 加入的稀盐酸不足量

B 换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验

C 未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净

D 将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末

（1）试剂①的名称_____。

（2）溶液A是_____。

（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？_____。

（1）实验中首先加入试剂是_____。

（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况_____。

（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为_____。

（2）图中m=_____g。

（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？_____

A.装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹

B.装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中

D.Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的

A.该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中

B.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

D.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

A. ★处对应物质的化学式是CuNO3 B. ★处对应物质属于盐

C. ★处应填“不” D. ★处对应物质的名称是氯化铜