【题目】老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了研究。
(1)
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色 | 粉末为Fe2O3 |
粉末为Cu |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_______。
(2)取该粉末放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图:
①实验时,先通CO再加热的目的是_________。
②若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是__________。
A NaOH 溶液 B 稀盐酸 C 水
③如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是_______。
【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______;
A 0°C-20°C B 20°C-40°C C 40°C-60°C D 60°C-80°C
②20°C时,将20gKNO3放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_______;要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是_______。
③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3,进行以下实验,己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和:
Ⅰ. 操作1的名称是______;
Ⅱ. X=_______克,固体C的成分和该成分的质量分别是______和________;
Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________;
A 40°C-60°C开始析出晶体
B 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D 原溶液直接降温结晶,析出硝酸钾的质量不变