（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（作出猜想）黄色固体是Mg3N2。

（实验探究）设计实验，验证猜想：

（反思与交流）①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________。

②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识________。

(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_______________。

(2)稀有气体氦的化学式______________。

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。

A甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

D生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为________

A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B.电解水

C.MnO2中加入H2O2溶液

D.往一定量CaCO3中加入足量稀盐酸

A. 表中a的值为2.8

B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11

C. X中一定含碳元素、氧元素

D. 该反应属于分解反应

请计算：

（1）表中“m”为_____g;

（2）该锌混合物中锌的质量分数？_____（写过程）

（提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：_____；猜想三：Ca（OH）2。

他的依据是_____。

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____（用化学方程式表示）。

（进行实验）

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_____，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，向其中加入_____，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的方程式为：_____。

结论：白色固体是Ca（OH）2。

（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的制取装置是_____

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）_____，加入的三种溶液中，_____ 两种溶液可以用_____ 一种溶液替代。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。

（1）用碳酸钠溶液吸收CO2时，产物是NaHCO3，该反应的化学方程式为_____；

（2）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，该反应的化学方程式为_____，反应前后氢元素的化合价_____（填“升高”、“降低”、“无法确定” ）；

（3）实验室制取二氧化碳实验结束后，溶液中的溶质一定有_____（填化学式），还可能有_____（填名称），可以用_____来检验可能存在的物质（填序号①无色酚酞试液②AgNO3溶液③碳酸钙）

A.AB.BC.CD.D