Ⅰ铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：

A铁铲 B铁锅 C刀具

（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；

Ⅱ铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；

Ⅲ实验探究炼铁原理：

某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、

（1）实验时装置A中的现象是_____________；

（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；

（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；

①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。

Ⅳ拓展延伸

利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。

根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。

（1）以上两个实验方案中，从利用率角度考虑，你愿意选择_______方案。（填“甲”或“乙”）

（2）以上两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有_________。

（3）写出两个实验方案中任意一个反应的化学方程式并注明反应的基本类型。____________________；_________________。

（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案：____________________。

（1）写出下列仪器的名称：①___________：②_____________。

（2）某同学用A、E组合装置制取氧气，反应的化学方程式是___________。能用E收集氧气的原因是______________。

（3）某同学用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____________。

A氧气的密度略大于空气的密度

B加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

（4）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在______________（填“a”或“b”）处。

（5）装置G是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置。纱布包内药品为_________，药品加入完毕后，接下来的操作是_________。反应产生二氧化碳的化学方程式是______________。对该装置的评价，你认为合理的是______________（填字母）。

A实验中所用仪器、材料易得到，可充分利用费源

B可随时控制反应的发生和停止

（1）_____________________；

（2）_____________________；

（3）_____________________；

（4）_____________________。

Ⅱ.家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐货醋糖”包含着许多化学内容：

（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有____________（主要成分的化学式_____________）等。

（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5），氢、氧元素的质量比为_______________

（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等。这里锌、钙、确、碘指的是_______________（填“分子”或“原子”或“元素”）。加碘盐中含有碘酸钾（KlO3），碘酸钾中碘元素的化合价为____________价。

（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_________性，可将红糖脱色成白糖。

（5）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有_________。

A.6.1gB.16.1gC.206.lgD.25.7g

A.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C.滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

A.甲的溶解度比乙的溶解度大

B.乙的溶解度受温度变化影响较大

C.30℃时，30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液

D.甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙

A.固体为氢氧化钠：液体为水

B.固体为铁粉：液体为稀硫酸

C.固体为氯化钠；液体为水

D.固体为硝酸铵；液体为水

[提出假设]假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁 假设三:含有 氢氧化镁 假设四.....

[查阅资料]①氯化镁易溶于水;②氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水

[设计并进行实验]

（1）将灰白色沉淀与液体分离的操作名称是_____。

（2）各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

[实验反思]通过该同学的实验没有获得确切的结论,同学们继续查阅资料,得知该灰白色固体为碱式氯化镁[ Mg（OH）Cl]。

（3）某同学取少量碱式氯化镁加入适量稀盐酸,固体全部溶解且没有气泡产生,得到氯化镁的水溶液。碱式氯化镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

（1）根据曲线①判断:镁与稀盐酸反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）铝与稀盐酸的反应速率先慢后快,原因是_____。

（3）曲线⑤中气压不变的原因是_____。