（1）太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为，该反应的反应类型为_____。

（2）在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8gO2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a=_____。该反应的化学方程式为_____。

(1)按如图所示进行实验，可观察到的现象和结论分别是什么？

(2)要想探究可燃物燃烧的其他条件，还需要补做的实验是什么？

（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式__．

（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为__．

【题目】运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，化学方程式为，下列有关说法不正确的是（　　）

A.X的化学式为H2O

B.反应生成氮气和氧气的质量比为7:8

C.NH4ClO4中氯元素的化合价为+7

D.该反应属于分解反应

A. 过程1是化学变化，过程2是物理变化

B. 甲是混合物，乙和丙都是纯净物

C. 上述变化中的反应一定是吸热反应

D. 引起过程2的原因可能是温度降低

（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。

（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。

（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克_____（保留一位小数）?

（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。

[查阅资料]

（1）发热包可能含有铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。

[成分探究]取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想:

猜想一:只存在上述三种中的一种;

猜想二:上述三种同时存在;

猜想三:存在铝粉和炭粉;

猜想四:存在镁粉和铝粉;

猜想五：_____；

[实验验证]小王用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E.

[实验结论]

①不溶物D是_____。（填写名称， 写符号，不得分）

②大家结合实验现象讨论后，认为猜想_____正确，

③理由是_____；

[实验反思]通过本次探究活动，你有哪些收获和体会?_____。

（1）仪器的名称①_____；②_____；③_____；④_____；

（2）实验室用高锰酸钾制备并收集氧气，则选用的装置是_____；写出反应方程式:_____；如果制得氧气质量比理论值少，请分析可能的原因（一点）_____；如果用相同的装置、相同质量高锰酸钾制备氧气，但是，采用火焰温度更高的酒精喷灯加热（耐高温试管），则产生的氧气质量比前者多，你认为可能的原因是_____；

（3）氨气密度比空气小，易溶于水，选用_____收集氨气。

（1）地铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_____ 等特性 。

（2）在地铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____；

（3）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____；

（4）地铁轨道焊接时，可用铝热反应:用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，置换出铁，写出反应方程式_____。

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 将a的溶液由降温到，一定有晶体析出

C. 时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为

D. c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变