（1）装置A中反应的化学方程式为_____

（2）装置B中反应的化学方程式为_____

（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。

（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____；装置中使用分液漏斗的优点是_____；

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）。

（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____；

（5）实验室制备并收集二氧化碳时按左下表选取药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：

图中丙对应实验_____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；不用甲曲线对应的药品，理由是_____。

（1）写出下列物质的化学式：A_____B_____H_____

（2）D物质和CO2反应的方程式为：_____

（3）F和G物质反应的实验现象为_____

（1）锡元素的相对原子质量是_____；

（2）B表示的原子，在周期表中第_____主族；若C表示氯离子，则X=_____；

（3）元素在制期表中的分布是有规律的，D图中甲的原子序数_____（填“大于”或“小于”）乙的原子序数；乙代表的元素，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素

A.该反应属于化合反应

B.戊一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为 48∶23

D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44∶27

A.图1，区分硬水和软水

B.图2，探究CO2与水的反应

C.图3，探究接触面积对反应速率的影响

D.图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

A. 镝属于非金属元素

B. 镝原子的质子数为66

C. 镝的相对原子质量为162.5

D. 稀士资源需合理利用和保护

（1）镁与热水反应的化学方程式是_____。

（2）查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

[提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么?

[假设与分析]

假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2:可能是溶液吸收了空气中的_____。

假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。

由碱的性质可知，假设1不成立。

[实验探究]

[拓展延伸]

（3）将一小块金属钠投人硫酸铜溶液时。产生蓝色沉淀。请解释其原因:_____。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

（1）图甲是简易净水装置，该装置_____（填“能”或“不能”）将河水变为纯水。

（2）图乙所示是用肥皂水区分软水和硬水的实验，实验中把等量的肥皂水分别滴加到盛有_____的软水、硬水的试管中，振荡，硬水中出现的现象是_____。

（3）图丙向试管中通入CO2,当出现_____现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

（4）图丁用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用_____（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。结论:同种酸由于_____不同，它们的性质不完全相同。

（1）写出标号①的仪器名称_____。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置（从装置A~D中选择）是_____，（填字母），写出该反应的化学方程式_____。

（3）将E装置和F装置连接。可以测量氧气的体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通人。.

（4） 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生和收集装置（从装置A~D中选择）是_____；实验前要在试管口塞一团棉花，其目的是_____；实验结束时要先_____，再_____，这样做的原因是_____。

（5）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取气气时的化学方程式为_____；反应前后二氧化锰的质量_____（填“增大”“减小”或“不变” ）。

（6）用向上排气法收集氧气，验满的方法是_____，而检验氧气的方法是_____。

（7）若利用E装置来干燥氧气，则应将E装置中的水换成_____，气体从_____（填 “a”或“b”）端通入。