已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_____。

（3）步骤②所得滤渣的成分是_____。

（4）步骤③中一定发生反应的化学方程式是 _____。

（5）步骤④中反应的实验现象：_____。

Ⅰ.称量氯化钠的质量，读数如下图所示，其中正确的是_____。

Ⅱ.实验室配制上述溶液，溶解时用到的玻璃仪器有_____、烧杯。

Ⅲ.若实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低，其原因可能是_____。

A 称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面

B 溶解时用玻璃棒充分搅拌

C 转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外

D 配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签

（1） 用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置需要改进的是_____。若用G装置收集氧气看到_____时说明已经集满。

（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为_____。发生装置一般用C而不用B，原因是_____。

（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为_____， 用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_____。二氧化碳可用F装置收集的原因是_____。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为_____色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为_____。

（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_____（选填编号）。

A 将水槽换成烧杯

B 试管口橡皮塞未塞紧

C 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中

（1）实验室制取氢气_____；反应后溶液质量跟反应前比_____（填 “增加”“减少”或“不变”）；

（2）碳酸氢铵受热分解_____；

（3）乙炔（C2H2）在空气中燃烧生成二氧化碳和水_____。

A.x的值为3.7

B.R的化学式为C2H6

C.该反应属于分解反应

D.该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶3

A.常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L

B.点燃时，1体积氢气和1体积氧气完全反应生成2体积水

C.点燃时，lg硫粉和lg氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g

D.常温下，lg氢氧化钠稀溶液和lg硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g

A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C.碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3属于氧化物

D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子

A.硫酸铝——AISO4

B.氯原子的结构示意图:

C.3个铁离子: 3Fe2+

D.氯化钾——KClO3

试回答下列问题:

（1）反应结束时产生氢气的质量为______________。

（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少? (请写出计算过程)______

（3）请在下图画出氢气的产生曲线。______

(一)铁制品的防护

（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。

（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。

(二)金属的回收利用

某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，

回答下列问题。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。

（2）滤渣③中含有的金属是_______________。

（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。

(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。

铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。

（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。

（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）

A稀硫酸

B硫酸铝溶液

C硫酸亚铁溶液