题目内容
【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_____。
（3）步骤②所得滤渣的成分是_____。
（4）步骤③中一定发生反应的化学方程式是 _____。
（5）步骤④中反应的实验现象：_____。
【答案】增大反应物的接触面积，使反应充分进行并加快反应速率 硫酸铝和硫酸亚铁 银和金 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积就越大，反应就越充分，反应速度就越快。因此将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行并加快反应速度。
（2）金属活动性顺序中铝、铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应分别生成硫酸铝、硫酸亚铁，铜、银和金排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，因此步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。
（3）根据题中提供的资料，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全，经过步骤②中的反应铜转变成硫酸铜，而银和金没有发生反应，因此所得滤渣的成分是：银和金。
（4）根据题意步骤②得到的滤液中一定含有硫酸铜，可能含有稀硫酸，因此步骤③加入过量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）因为步骤③加入过量的铁粉，步骤③得到的滤渣中含有铜和铁，步骤④中加入过量的稀硫酸后，铜不能和稀硫酸反应，但铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此反应的实验现象是：滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
【题目】古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．化学兴趣小组在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O
2Cu+CO↑），观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
（提出问题）该固体的成分是什么？
（查阅资料）①Cu是紫红色固体 ②Cu2O是红色固体 ③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O
（猜想与假设）
猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O 猜想三：Cu、C 猜想四：_______________
兴趣小组认为猜想一不正确，因为________________________．
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 | 溶液呈_____色 | 猜想三不正确 |
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 | 固体为紫红色、黑色 | 猜想____正确 |
（实验反思）由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行．
