A.0 < t < t1时，有氧化镁生成

B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量

C.m3 ＜ m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒

D.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量

A.实验①所得溶液溶质质量分数为10%B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20

C.实验③④所得溶液溶质质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20g

A.铼元素的核内质子数为75B.铼属于金属元素

C.铼的相对原子质量为186.2gD.铼原子的核外电子数为75

A.“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

B.“PX”中碳元素与氢元素质量比为8∶10

C.“PX”由8个碳原子和10个氢原子构成

D.“无色液体，不溶于水，易燃，低毒性”均属于“PX”的物理性质

（1）现有400kg20%的氯化钠溶液和400kg10%的氯化钠溶液，请通过计算回答该如何进行配制？____

（2）现有配制好的200kg16%的氯化钠溶液，取出其中的100kg溶液，要释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是多少?______

（实验过程1）

对于没有明显是实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步填写实验报告：

（实验过程2）

对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铜的反应，观察到有_____的现象，就可以说明中和反应已经发生，该反应的化学方程式为________。

（实验反思）

（1）有同学提出也可以使用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验你认为______（填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_______。

（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助______的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________不同进行分离的方法。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________。

（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，其中碳酸氢钠属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是________，实验室在加热蒸发结晶过程中，当蒸发皿_______时，停止加热。

（4）浓海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三种离子分别是_______（写离子符号）。

（5）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法_______。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g.）

（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明__________。

（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______,反应的化学方程式_______,向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_______,虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应方程式是______。

（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因________。

（4）氢氧化钠固体必须______保存。

（1）量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。

（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（选填序号）。

A增加适量硝酸铵固体

B减少适量硝酸铵固体

C调节平衡螺母

D增加砝码

（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是________。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。

（5）在做⑤操作时，烧杯的温度_______（选填“升高”或“降低”）了。

（6）若量取蒸馏水的体积时仰视读数，则该实验小组实际配制的硝酸铵溶液的溶质质量分数比计划配制的溶质质量分数偏______（填“高”、“低”）。

（7）将制得的硝酸铵溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明______等信息。

（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色。

（2）图1中A所表示的物质类别是______。

（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的学方程式是_____。

（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_______。

（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_______，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为_______。

（6）镁与稀盐酸反应现象是_______，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_______。