（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是______（填名称）。

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）。

（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的______氯化钠的（选填“>”、“=”成“<”）。

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c种物质的化学式：a_____，b_____，c____。

A.a属于易溶性物质

B.t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液

C.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b

D.90℃时，将50ga加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液

A.该过程属于物理变化

B.该过程可应用于海水淡化

C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D.海水经过“筛子”后，氯化钠的溶质质量分数增大

（1）参加反应的Na2CO3的质量_____。

（2）该纯碱样品的纯度为多少？_____（结果精确到0.1%）

[资料摘要]“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

[实验一]“84”消毒液稀溶液与3%的过氧化氢溶液混合。

[提出问题] “84”消毒液稀溶液与3％的过氧化氢溶液混合后，有产生氧气的化学反应发生，NaClO是一种反应物还是催化剂?

[实验二]如下图所示实验装置，将注射器中30mL3％的过氧化氢溶液平均分6次注入锥形瓶中。

（1）检査装置气密性的方法：将导管的一端放入水中，将注射器的栓塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到_____，则装置气密性良好。

（2）每次注入过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集的气体体积如下表：（忽略其他有关因素对测量结果造成的影响）

①表中的数据X=_____。

②通过分析表中的数据，可推知NaClO_____（填“是”或“不是”）产生氧气之反应的一种反应物，理由是_____。

（3）根据以上探究，明确了由于工作人员的误操作，反而造成泳池中藻类生长加快的主要原因是_____。

（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”， “曾青”指的是可溶性的铜的化合物（如硫酸铜），有关反应的化学方程式例如：_____

（2）金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是_____；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度_____（填“大于”或“小于”）纯铁。

（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式：_____

（4）金属钛具有许多优良的性能。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石（含有TiO2）大规模生产钛，反应流程如下：

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_____。

②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：_____。

（1）丁的名称是_____。

（2）I对应的化学方程式：_____

（3）II有多种转化途径：

①若II为分解反应，对应的化学方程式为_____。

②若II的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为_____作用。

（1）水的净化过程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和异味。

（2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。

①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。

②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为_____（列计算式即可）。

（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：_____

②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。

（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。

①反应的化学方程式为_____。

②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。

（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。

已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。

①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。

②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。

（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。

①图1中“6.941”表示_____。

②图2中X的数值为_____。

③化学反应中，锂原子容易_____（填“得”或“失”）电子，形成_____（写微粒符号）。

（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

①LiCoO2中Co的化合价为+3，则Li的化合价为_____。

②反应后，含Co物质中，Co的质量分数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。