题目内容
【题目】学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。求：
（1）参加反应的Na2CO3的质量_____。
（2）该纯碱样品的纯度为多少？_____（结果精确到0.1%）
【答案】2.12g 98.6%
【解析】
根据反应的化学方程式，用BaCO3质量求出Na2CO3的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
（1）设参加反应的Na2CO3的质量为x
x= 2.12g
故：参加反应的Na2CO3的质量为2.12g。
（2）Na2CO3的质量分数
，故填：98.6%。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】学习了MnO2可催化过氧化氢溶液分解制取氧气后,某同学猜想Al2O3 能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。
[猜想与假设]
猜想1:Al2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
猜想2:Al2O3参与反应并产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
猜想3:Al2O3是反应的催化剂,反应前后_____。
[实验设计]用天平称量Al2O3 0.2 g,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
（1）填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出带火星的木条复燃 | 称量Al2O3的质量仍为0.2 g | 溶液中有大量气泡放出_____， | 猜想3成立 |
（2）步骤①③的目的是_____。
（3）写出Al2O3 催化过氧化氢溶液分解产生氧气的文字表达式:_____。
[继续探究]氧化铝是否比二氧化锰的催化效果更好?
小雨以生成等体积的氧气为标准，设计下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）:
实验序号 | 5%过氧化氢溶液体积 | 催化剂种类及质量 | 待测数据 |
① | 5 mL | ||
② | 5 mL | 0.5 g Al2O3 | |
③ | 5 mL | 0.5gMnO2 |
（4）上述实验测量的“待测数据”是_____。
（5）若测得实验②的数据比实验③的数据大
[实验反思]
（6）影响过氧化氢溶液分解产生氧气快慢的因素还可能有:_____（写两种）。
（7）请设计实验验证你的其中一种猜想:_____。
【题目】实验室制取氧气和二氧化碳。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。
①反应的化学方程式为_____。
②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。
（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。
编号 | 药品 |
I | 块状大理石、10%硫酸 |
II | 块状大理石、5%盐酸 |
III | 大理石粉末、10%硫酸 |
已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。
①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。
②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。
【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
充分溶解后 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A.实验①所得溶液溶质质量分数为10%B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20
C.实验③④所得溶液溶质质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20g
