A.B.C.D.

A.酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B.给试管中的液体加热时，液体体积不多于试管容积的三分之一

C.为了节约药品，有些用剩的药品可放回原瓶

D.易燃易爆物品不能与其他物质混存，必须隔离贮存

A. 野火烧不尽，春风吹又生《赋得古原草送别》

B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘《沁园春雪》

C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间《石灰吟》

D. 春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干《无题相见时难别亦难》

（1）Vc中碳、氢元素质量之比为_____。

（2）Vc的化学式为_____。

（3）为了测定该维生素C片剂中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的单质碘(I2)，将Vc中的碳元素全部转化到C6H6O6中，测得生成的C6H6O6的质量为0.522g，求每片剂中Vc的质量。(写出计算过程)________

[查阅资料]废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净备用。

实验一:检验废干电池筒内黑色固体中的存在。兴趣小组同学设计了如图所示的实验

（1）操作②中玻璃棒的作用是________。

（2）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊;操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，写出试管中发生的化学方程式_______。

（3）由此得出结论:滤渣中除含有MnO2外，还含有黑色粉末______。

实验二:探究处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的分解作用。

（1）写出甲所指的仪器名称______组装A装置时，固定试管应在放置酒精灯之_____(填 “前”或者“后”)进行。

（2）欲用氯酸钾制取比较纯净的氧气，则应选择的组合是_____若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是.______现改用高锰酸钾制取氧气，则发生装置需要改进之处是._______写出其化学方程式______。

（3）选用F装置采用“排空气法”收集并验满氧气，请在图中将导管补画完整。_____

（4）课后查阅资料后，小组利用如图1所示装置对氯酸钾制取氧气进行了深入的研究学习。

[资料]①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃.用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；

②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比;

③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下:

请回答问题:

①分析图2，氯酸钾熔点______(填“高于”、“等于”或“低于")共分解温度。

②分析图2,在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因______。

③分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_____。

实验三:利用产生的氧气做完“铁在氧气里燃烧’的实验后，小组同学对掉落下来的黑色熔融物成分产生了好奇。查阅资料得知:自然界中铁的氧化物主要是Fe2O3和Fe3O4两种(Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化)。小组同学将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，发现溅落下来的黑色物质中还有铁。但铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?

[查阅资料]①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表:②Fe2O3高温分解成Fe3O4

[讨论和交流]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____之间。

[拓展延伸]①Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体， 请写出此反应的化学方程式_____。

②有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理.

（1）“四部曲”正确的工艺顺序是___________(填序号)

（2）长期饮用硬水对身体健康不利，生活中可采用___________的方法降低水的硬度。

（3）在电解水测定水的组成的实验中，检验负极产生气体的方法是_________，写出电解水的化学方程式______。

（4）重水在核反应中作减速剂。有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O)三种物质(“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)，这三种物质的组成元素共有_______种，重水分子的相对分子质量为______。

（1）空气的组成

①老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量，写出反应的化学方程式___________。

②载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图乙中最合理的是__________(填序号) 。宇航员呼出的CO2可用氢氧化锂(LiOH)吸收，反应的化学方程式为+___________。

③工业上常用__________的方法制取氧气，在生产中应控制温度的范围是__________。(已知在1.01105Pa 时，O2的沸点为-183°C，N2的沸点为-196°C)

（2）空气的保护:下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是___________。

A减少汽车的保有量

B用风能与太阳能发电代替燃煤发电

C减少工业生产中二氧化碳的排放

（1）硫原子在化学变化中易___________(填“得到“或者“失去")电子，形成__________(填微粒符号)

（2）碘元素的化学性质与氯相似，由此可推知碘原子最外层电子数为___________。

（3）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所组成的物质的化学式___________。

（4）在同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则判断氟、硫、氯三种元素非金属性由强到弱的顺序是___________。

（5）热化获得的焦炭可用于制取水煤气。我国科学家研究出碳(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。该反应的化程式为___________。其中化合价发生改变的元素有___________。

A.该反应是分解反应

B.该反应中乙、丙的质量比为3:17

C.丙可能是单质也可能是化合物

D.丁一定是该反应的催化剂

A.由图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度

B.图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝

C.图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率

D.图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度