题目内容
【题目】下图是某学生绘制的元素周期表的一部分，请根据相关信息与知识回答:
（1）硫原子在化学变化中易___________(填“得到“或者“失去")电子，形成__________(填微粒符号)
（2）碘元素的化学性质与氯相似，由此可推知碘原子最外层电子数为___________。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所组成的物质的化学式___________。
（4）在同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则判断氟、硫、氯三种元素非金属性由强到弱的顺序是___________。
（5）热化获得的焦炭可用于制取水煤气。我国科学家研究出碳(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。该反应的化程式为___________。其中化合价发生改变的元素有___________。
【答案】得到 S2- 7 Al2O3 氟>氯>硫 
C和H
【解析】
（1）硫原子的最外层的电子数是6，大于4，故易得到电子。形成带2个单位的负电荷的硫离子，表示为：S2-。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，氯元素的最外层电子数是7，故碘元素的最外层电子数也是7.
（3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝和氧元素，所组成的物质的化学式为：Al2O3。
（4）氟、氯属于同一主族，故非金属性由强到弱的顺序氟﹥氯，硫、氯属于同一周期元素，故非金属性由强到弱的顺序氯﹥硫，故非金属性由强到弱的顺序氟>氯>硫。
（5）由图可知，一氧化碳与水在120℃时，(Mo2C)做催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的方程式为：
，该反应中碳元素由+2价变为+4价，氢元素由+1价变为0价。
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