（1）氯的元素符号为_____；4个氮分子_____；

（2）两个镁离子_____；

（3）在二氧化硫中硫元素显+4价_____；

（4）原子序数为13的元素形成的离子的结构示意图_____；

（5）符号H2O 中数字2的含义_____。

【题目】对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（　　）

A.在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

B.每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水

C.每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

D.在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子

A.C＋O2=CO2B.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2

C.H2OH2↑＋O2↑D.2KClO32KCl＋3O2↑

（1）图 1 中，具有相对稳定结构的原子是___（填元素符号）。

（2）图 1 中，属于金属元素的是___（填元素名称）。

（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是___，相对原子质量 为___。

（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在该氧化物中，硅元素的化合价为+4 价，则其化学式为___。

（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到 2 个电子形成硫离子。下列说法正确的是___（填字母序号）。

A．硫离子属于阴离子
B．硫离子可表示为 S2+
C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D．硫离子的核外电子数与质子数相等

（6）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。

①烟道气体脱硫中的“硫”指的是___（填字母序号）。

A．单质 B．元素 C．分子 D．离子

②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫(SO2)与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙(CaSO4)。在将 SO2 转化为 CaSO4 的过程中，硫元素的化合价____填“升高”、 “降低”或“不变”）。

（1）自然界的水需要经过沉降、 、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）。

（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求。

①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是____________。

②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过 （填分离方法）自来水制取。

③在研究水的组成时，先将水电解（装置如图所示），再检验两极产物。经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是 _____________________________________。

（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是___________（填字母序号）。

A．使用节水龙头

B．直接将工业废水排入大海

C．集中处理生活污水后再排放

D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

（1）天然气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。

A B C D

① A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有 个原子。

② 甲烷中碳、氢元素质量比为 。

③ 根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式 。

（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷碳 + 氢气，基本反应类型为 。

A B C D E

（1）写出标有序号仪器的名称：a ，b 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 （填装置下方的字母序号），该化学反应的文字表达式为 ，检验氧气是否收集满的方法是 。

（3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是 。

（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是 （填装置下方的字母序号）。实验中可观察到铁丝剧烈燃烧， 。

（1）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为 。

（2）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】的相对分子质量为 。

（3）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量分数为 。

（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15 mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg。

请回答：

（1）甲同学实验中碳酸钙_____剩余（有，或者没有）。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____；（精确到0.1%）

（3）10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克? _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1 g）（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40）

（1）甲同学首先将分解产物通过了如图所示的装置，观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_____说明产物中含有CO2气体.

（2）乙同学进一步思考，对草酸分解的产物成分提出了以下猜想：

猜想I CO、CO2 、H2O， 猜想Ⅱ：H2 、CO2 、H2O ， 猜想Ⅲ：CO 、 H2 、CO2 、 H2O

（查阅资料）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。无水硫酸 铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色硫酸铜晶体，化学方程式为：CuSO4（白色粉末）+5H2O===CuSO4.5H2O（蓝色晶体）。

（进行实验）他们准备了如下装置进行实验，部分固定装置已略去。

实验现象如下：B中澄清石灰水不变浑浊，D黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊，F中无水硫酸铜变蓝。

（实验结论）猜想_____是正确的。

（反思评价）同学们经过讨论，认为该实验装置仍有不足之处，请指出上述装置的不足之处_____。

（实验拓展）实验后，有同学对装置F中所得蓝色固体感兴趣，并对其进行实验探究。另取10.g CuSO4.5H2O样品加热分解，受热过程中固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①试确定200℃时固体物质的化学式_____。

②取270℃所得的样品，于570℃下加热得到的产物是黑色粉末和一种气体氧化物，该反应的化学方程式_____。