[题目]有一种在古籍里称为“鋈的银白色铜合金.是古代云南.四川地区的特产.其主要成分是铜.锌.镍等金属单质.炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO).硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物.下列有关——青夏教育精英家教网—

【题目】有一种在古籍里称为“鋈”的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是

A.鋈属于金属材料

B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C.Ni2S3中镍元素呈+3价

D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

【题目】下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（）

A.溶洞的形成: 分解反应

B.酸雨的形成: 化合反应

C.一氧化碳还原氧化铁反应：置换反应

D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多: 复分解反应

【题目】如图是某胃药标签的部分内容。测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒药片研碎后放入烧杯中，加入50g水，充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸11.5g。（除NaHCO3外，其余成分均不溶于水，且不与稀盐酸反应），最终得到不饱和溶液。反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。请计算:

（1）反应后生成气体的质量为多少g。

（2）反应后烧杯中溶液的质量。

（3）该胃药中NaHCO3的质量分数（精确到0.1%）

【题目】氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。

资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;

②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。

回答问题:

（1）配制31%的盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸___ g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。

（3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。

（4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。

（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。

【题目】兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成。

资料链接:①草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O）是浅黄色、难溶于水、受热易分解的固体。

②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

探究一: 探究草酸亚铁晶体热分解的气体产物

[猜想假设]猜想一: X、CO2

猜想二: X、CO

猜想三: X、CO、CO2，物质X为________（填化学式）。

[设计实验]

（1）选择_________（填字母序号）作为虚线中的“热分解装置”

A 过氧化氢分解制氧气的发生装置

B 氯酸钾分解制氧气的发生装置

（2）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_________。

（3）D中浓硫酸的作用是________，实验过程中观察到______的现象，证明猜想三正确。

[交流讨论]

（1）C中反应的化学方程式为__________。

（2）该装置并不能严谨证明猜想三成立，改进的措施是在C和D装置之间增加盛有___（填名称）溶液的洗气瓶。

探究二:热重法（TG）确定分解所得固体产物的组成

[数据分析]

称取3.60g草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O,为相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300°C时，剩余固体为纯净物且是铁的氧化物，通过计算确定该物质的化学式为_________。

【题目】实验室利用下列装置进行实验。

回答问题:

（1）标号①的名称为_____________。

（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____ （填字母序号），可用D装置收集氧气的理由是____。

（3）实验室制取氢气可采用B或C,选用C装置相对于B装置的优点是______为确保安全，点燃氢气前应进行的操作是__________。

【题目】试管是重要的实验仪器。回答问题:

（1）实验1说明铁生锈是铁与________反应生成铁锈的过程。

（2）实验2欲使白磷燃烧，可向盛水的烧杯中加入_________固体。

（3）实验3负极产生的气体是_____，检验正极产生气体的方法是______。

【题目】的输化输机大显身手，多次向武汉空医疗队员和物资，驰援湖北。制造运输机的过程中使用金属材料。回答问题:

（1）金属的存在:金以单质形式存在于自然界,原因是______。

（2）金属的冶炼:高炉炼铁以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料，其原理为______ （写化学方程式）。

（3）金属的利用:利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2的废水。相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图所示。铁炭混合物中为铁的质量分数50%时，水中的Cu2+、Pb2+能被有效除去，用文字和化学方程式说明除去Pb2+的原因_______。