药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）

A.①②③B.①②③C.③②①D.②③①

A.二氧化硫和氢氧化钠溶液

B.氢氧化钠固体与稀硫酸

C.铁和硫酸铜溶液

D.氯化钠溶液和稀盐酸

A.工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：

B.不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：

C.制取少量硫酸镁

D.证明铁是氢前的金属：

【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参加反应）。 反应的化学方程式：

（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。

（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

［实验1］通过溶液的酸碱度进行鉴别。

分别取两种固体各 1 g 加水溶解，再测其溶液的 pH，如图所示，实验测得：碳酸钠溶液的 pH 为11.96；碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.28。

（1）从本实验的操作中，控制的变量是_____和________。

（2）由实验得出的结论是____。

［实验2］通过与盐酸反应产生CO2气体速率进行鉴别。

将碳酸钠和碳酸氢钠分别配制成 2﹪的溶液，取等量的两溶液分别于三颈烧瓶中，滴加等量的稀盐酸，通过传感器测得CO2的浓度（如下图所示）。

（3）写出碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

（4）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是____。

（5）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。

［实验3］ 通过固体的热稳定性进行鉴别。

（6）试管内的固体分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中进行加热（如图所示）。资料： 。

实验中澄清石灰未变浑浊，则试管内加入的固体是______。

（7）完全分解8.4 g NaHCO3，试管内物质的质量减少____g。

（1）在“煅烧炉”中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）在“沉淀池”中发现加入的水很快沸腾起来 的原因是___。

（3）投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____（填“溶液”“悬浊液” 或“乳浊液”）。操作 2 的名称是____。

（4）写出在“反应池”中发生反应的化学方程式：__。

（1）写出仪器 I 的名称：______。

（2）实验室需要配制50 g 10﹪NaOH 溶液。

①图A的称量操作有两处错误，请改正错误：_______ ；________。

②溶解后，装瓶时，需要用玻璃棒的目的是__________。

③贴标签：在标签上注明“_________ ”的字样

（3）选择仪器 B～J 完成下列实验操作：

①实验室用高锰酸钾制取纯净的O2，应选择的发生装置和收集装置的组合是_（填字母），其化学方程式为__。

②用C和G组合制取二氧化碳气体的发生装置比用C和F的组合的发生装置优点是____。

（1）若M、N是两种金属，分别与稀硫酸反应生成+2价的硫酸盐，反应如图所示，则M+NSO4反应能否进行？____（填“能”或“不能”），原因是__________。

（2）若物质 M、N 转化关系 成立。

①如果M、N均为含X元素的氧化物，且M含X元素的质量分数小于N，请写出转化Ⅱ的化学方程式：_______ 。

②如果M、N均为含有同种金属元素的两种盐，反应Ⅰ中加入稀硫酸进行转化，写出反应Ⅱ进行转化的化学方程式：______ 。

（1）保持水的化学性质的最小微粒是____（填化学式）。

（2）实验室中水除了可用作溶剂之外，水还有的用途是___（写一种）。

（3）如图所示是 a、b、c、三种物质在水中的溶解度曲线。

①b 溶液在 P 点处于____（填“饱和”或“不饱和”）状态。

②t2℃时，50 g 水中最多能溶解 a 物质______g。

③将t2℃时 a、b、c、三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是__（填字母序号）。

A 溶质质量分数：b＞a＞c

B 析出固体的质量 a＞b，c 无固体析出

C 溶剂的质量 a＜b＜c

D a、b 的溶液是饱和溶液，c 的溶液是不饱和溶液

（1）已知：X、Y、X、W 四种粒子的核电荷数及核外各电子排布情况如下表：

请回答下列问题：

①若 X 表示原子，a= ___。单质X2与单质 Z 的反应中，X 原子____（填“得到”或“失 去”）电子。

②Y、W 形成的化合物化学式为____（用元素符号表示）。

（2）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。回答下列问题：

①丁物质的1个分子中由____________个原子构成。

②丙中C、H、O的质量比为____________。

③写出丙物质作燃料的化学方程式____________。