(1)煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，此反应属于基本类型中的______反应。

(2)反应沉淀池中发生如下反应：

①CaO+H2O=Ca(OH)2；

②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，

操作Ⅰ为_________。

(3)电解槽中，能生成镁的反应物为____________。

(4)从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为__________。

豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。

资料一：豆制品的制备

中国是大豆的故乡，中国古代劳动人民利用豆类创制了许多广为流传的豆制品，以下为几种豆制品的主要制作流程：

资料二：豆制品的营养

豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上， 另外还含有钙、磷、铁等矿物质，以及维生素B1、B2等。豆制品中富含胆固醇，所含胆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因此，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃豆制品。豆制品还可预防便秘、骨质疏松和增强免疫力。

资料三：豆制品的弊端

豆制品具有丰富的营养，色香味俱佳，但摄入过多，也会损害身体健康。首先，豆制品含有较多非必需氨基酸，肾病患者应尽量禁食。其次，豆制品含有较多嘌呤，痛风病人应少食或不食。另外，胃病患者也应尽量少食用豆制品，以免刺激胃液分泌、产生肠道胀气等。

总之，适量食用豆制品，才是科学饮食之道。

依据文章内容回答下列问题。

(1)由豆腐脑制得豆腐的过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)豆制品中含有蛋白质、矿物质、________等营养物质。

(3)提倡肥胖和心脑血管疾病患者多吃豆制品的理由是___________。

(4)由于豆制品中含有________元素，因此可预防骨质疏松、佝偻病等。

(5)下列关于豆制品的说法正确的是_____________(填序号)。

A．豆制品是以豆类为主要原料，加工而成的食品

B．豆浆经过点浆、压制后可制成腐竹

C．肾病患者应该尽量禁食豆制品

D．豆制品营养丰富，因此人人皆宜、多多益善

A. 甲的溶解度比乙大

B. 升温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

C. 15℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同

D. 将30℃时的甲、乙饱和溶液降温至15℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等

（提出猜想）

a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。

b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_____。

（实验与分析）同学们设计了图的实验装置。

（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是_____。

（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是_____。

（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_____。

（老师介绍） 过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。

（补充实验）

明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：

将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花_____（填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_____，同时反应放热。

（实验结论） ①CO2 与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_____．

②通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭．

（1）请写出下列物质的化学式：D_____；F_____；H_____．

（2）请写出下列反应的化学方程式：

①G→B_____，②A→B+C_____．

（1）K2MnO4中Mn的化合价为_____；

（2）有下列五种气体：a．N2 b．O2 c．H2 d．CO e．CO2，分别与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的有_____（填代号）；

（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹，航天飞机等．用钛酸亚铁制得钛的化学方程式为：

①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO

②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，则①中X的化学式为_____；

（4）除去铜粉中混有少量铁粉的方法是_____（填一种）．

【题目】用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是

A. 该反应是化合反应

B. 该反应有2种生成物

C. 每个生成物分子由3个原子构成

D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1

请回答下列问题：

（1）仪器①的名称_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式为_____。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是_____。

（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是_____→f．上述实验中，E装置的作用是_____。