A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

A.加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）

B.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

D.t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。

A、黄金首饰B、铝蒸锅C、铜导线

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。

（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为_________。

A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量．

（3）求所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是_____；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？_____．

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____．

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是_____．

（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是_____、_____．

（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取_____等措施．

（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是_____．

（7）实验所得精盐的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．

（1）写出A、D、F的化学式：A_____D_____F_____；

（2）写出E+G反应的化学方程式_____，该化学反应的基本类型_____．

（3）写出D+F反应的化学方程式_____．

（1）写出图中仪器a和b的名称：a_____b_____．

（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置是_____（填字母），化学方程式为_____．

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集氧气，应选择的装置是_____（填字母）．

（4）组装仪器连接玻璃管和橡皮管的操作：先把玻璃管口_____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

（1）海水是溶液，其中溶剂是_____．

（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．

①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线，t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是_____．

②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是_____．

③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是_____（填序号）．

A 溶液的质量不变 B 氯化镁的溶解度变小

C 溶液中溶质质量不变 D 溶液中溶质质量分数变小

（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可自备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl，20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

（1）铁丝在氧气中燃烧_____；

（2）双氧水与二氧化锰混合_____；

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应_____．