A.加热液体B.检查装置气密性

C.稀释浓硫酸D.倾倒液体

（1）A装置中分液漏斗也可用长颈漏斗代替，与长颈漏斗相比，分液漏斗的好处是_____：

（2）写一个实验室用A装置制取密度小于空气的气体化学方程式_____.

（3）I假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸性物质。

Ⅱ设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变色。

Ⅲ查阅资料：a.二氧化硫易溶于水；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫能被浓硫酸干燥

Ⅳ进行实验：

①请补全B装置中导管位置。_____

②实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？_____

③装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？_____

④请写出装置E的作用_____

V结论：原假设_____（填“成立“或“不成立）。

（4）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少？_____（计算结果精确至0.1%）

（1）M溶液中的溶质是什么？_____。

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）_____。

（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。_____。

“→”表示反应一步实现

“一”表示相互反应

（1）写出 ab 段发生反应的化学方程式。________________

（2）C 点对应的溶液中含有的金属离子是什么？________________

（3）为什么关系图中 bc 段斜率小于 ab 段？________________

①C、CO、CO2 ②H2O2、H2O、O2 ③Fe2O3、Fe、FeSO4 ④Na2CO3、NaOH、NaCl

A.1 组B.2 组C.3 组D.4 组

A. AB. BC. CD. D

A. 检查装置气密性B. 称量药品

C. 稀释浓硫酸D. 量取液体

（1）原混合物中碳酸钠的质量_____；

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数_____。