Question

【题目】纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定其成分，他取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到84.5g含溶质为17g的食盐溶液。请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量_____；

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数_____。

Answer 1

【答案】10.6g 10%

【解析】

根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和HCl的质量以及生成的氯化钠的质量，进而进行其他相关计算。

设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，消耗的HCl的质量为z

x＝10.6g

y＝11.7g

z＝7.3g

则原化合物中氯化钠的质量为17g﹣11.7g＝5.3g

则盐酸的质量为84.5g+4.4g﹣5.3g﹣10.6g＝73g

所加稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10%

答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数为10%。