A.t1℃ 时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液的溶质质量分数

B.t2℃ 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C.t2℃ 时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的质量甲大于乙

D.t2℃ 时，质量相同的甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于需加入乙的质量

A.物质C是由离子构成B.以上4种物质中属于氧化物的是A和C

C.反应中C，D两种物质的质量比是1︰2D.该反应属于置换反应

一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑；

二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。

根据上述信息回答下列问题：

（1）不能用热分解法制得的金属是______________；

A Cu B Fe C Ag D Hg

（2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是_____________；

A2MgO2Mg+O2↑ B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2

C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑

（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__________，理由是__________________。

（4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有__________生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。

（实验二）为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．

（查阅资料）①无水硫酸铜能吸收水而变蓝，

②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，既能吸收水也能吸收CO2。

（2）请指出该实验装置的一个缺陷：_____。

（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是_____。

（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_____元素，从而推断出空气中的_____参加了铁生锈反应。

（实验记录）

根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n=_____。

（5）若缺少D装置，x:y的值_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（实验三）小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

（6）回答下列问题：

①ab段发生反应的化学方程式是_____。

②bc段发生反应的化学方程式是_____。

③cd段压强变化的主要原因是_____。

（1）写出物质的化学式：B_____；F_____。

（2）反应G→E的基本反应类型是_____。

（3）反应F—G的化学方程式是_____。

（4）实验室用A制取C的化学方程式是_____。

（l）仪器①的名称为_____；

（2）实验一：AB同时加热片刻后，A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____；

（3）实验二：先燃烧的物质是_____；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_____；

（4）实验三：将燃着的蜡烛放在密闭集气瓶中，同时用氧气传感器测出其中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_____（填序号）。

A 蜡烛燃烧需要氧气

B 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

C 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数约为84%

（5）实验四：如图，打开止水夹，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出；一段时间后，再关闭止水夹，乙中溶液增多并变为浑浊。符合此实验现象的一组试剂是_____。

请回答下列问题：

①硫原子的结构示意图的最外层电子数x=_____。

②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）。

③NaH是由离子构成化合物，其形成过程与氯化钠类似。简述NaH的形成过程_____。

④在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低。NaH能与水发生化学反应，生成碱和一种气体。甲同学认为生成的气体是O2，乙同学认为生成的气体是H2。从化合价角度分析，你认为哪位同学的说法正确？并说明理由。_____。

（2）汽车尾气催化转换器可将有害气体转化为无害气体排放，其反应过程的微观变化如下图：

则丁是_____（写化学式），下列说法中正确的有_____。

A 该反应中含氧元素的物质有3种 B 该反应是置换反应

C 参加反应的甲和乙的质量比为14∶15 D 生成丙和丁的分子个数比为1∶1

（3）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，取一定量该气体按图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重。

下列关于气体X成分的分析中，正确的有：_____。

A 一定没有二氧化碳 B 可能含有甲烷和氢气

C 可能只有甲烷 D 可能含有氢气和一氧化碳

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母）。

A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 碘单质

（2）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示

①上述图象表示_____（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。

②20℃时，氢氧化钠的溶解度_____（填“大于”或“小于”）碳酸钠的溶解度。

③40℃时，分别将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_____（选填“水”或“酒精”），再将适量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为：_____。

（1）某食品的配料标签如图所示，

①该配料中富含蛋白质的物质是_____。

②从营养均衡角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是_____。

③这种食物对胃酸过多的病人有一定益处，原因是：_____。（用化学方程式表示）

（2）溧水地铁S7号线很快将正式开通。选择与此有关的以下三种材料填空（填字母）：

①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于_____。

②座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_____。

A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料

（3）某工厂每天产生含H2SO4的质量分数为1%废硫酸9.8t，如果用邻近工厂每天产生的废碱液（主要成分为NaOH）20t，恰好将其中和。求废碱液中NaOH的质量分数。_____（写出计算过程）

A.甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红

B.甲处发生的反应是的吸热反应

C.丙处可防止液体倒吸进硬质玻璃管中

D.该装置的不足之处是未进行尾气处理