（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式__________；乙装置中石 灰水先变浑是因为生成了碳酸钙。

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，同学们开展了如下活动：

（教材回顾） 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成 溶解性较大的碳酸氢钙。该反应的化学方程式为_______________。

（提出假设） 假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清； 假设 2：______________________。

（设计实验） 为除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装 置的连接顺序是甲→_____________→_____________________→乙（填管口字母）；其中盛放的溶液可以为_____________（填选项字母）。

a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．饱和碳酸氢钠溶液

（实验现象） 饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全 澄清。

（得出结论） 由上述探究可得出的结论是____________。

（拓展延伸） 向含有氢氧化钙 14.8g 的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应 后若生成 10g 沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为_________（选填字母）。

a．4.4g b．8.8g c．13.2g d．17.6g

（3）同学们在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1 烧杯中溶液的 pH 随通入气体时间的 变化曲线如图 3 所示。

① AB 段 pH 几乎不变的原因可能是_______________。

② BC 段发生反应的化学方程式主要有_____________、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。

③ D 点所得澄清溶液的溶质为_________________（写化学式）。

（1）写出化学式：D____________，J_________________。

（2）写出 A 与 B 反应的化学方程式_______________。

（3）写出 H→G 反应的化学方程式________________________。

（1）熔点最低的金属是___________ （填元素名称）。

（2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为_______________________________。

（3）下列途径能有效保护金属资源的是___________ （填字母）。

a．防止金属腐蚀 b．回收利用废旧金属 c．合理有效地开采矿物 d．寻找金属的代用品

（4）向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是 ________。

a．a 点溶液中的溶质有 2 种

b．b 点溶液是蓝色的

c．取 b-c 段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

d．取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

（1）海水中含量最多的物质是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。

（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

①室温下氯化钠的溶解度约为 36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_______ （填“饱和”或“不 饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为 24%的 NaCl 溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，则所需 24%的NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为_______________。

（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_________（填字母）。

a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定

②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用____ 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）不同压强下，气体 A 的溶解度随温度的变化如图所示，图中p1 对应 的压强为 202kPa， 则p2对应的压强为________（填字母）。

a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．无法确定

（6）实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到 1.6g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程） __________

（1）12 号元素在化学反应中形成的离子与____________（填元素符号）原子具有相同的核外电子 排布。

（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_____________ 。

（3）按要求写出含有氯元素的物质的化学式，并标出所写化学式中氯元素的化合价。 单质_________、制取氧气的盐_____________。

（4）根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或 差异的原因。

①金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的性质存在着明显差异。__________________________ 。

②氢氧化钠和氢氧化钾的溶液都能使无色酚酞溶液变红。______________________。

（1）在人类食物所供给的总能量中，有 60%~70%来自_____。

（2）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是防止缺碘引起__________填“甲状腺肿大”、“贫 血”或“佝偻病”）。

（3）炉具清洁剂中氢氧化钠去除油污的原理是____________。

（4）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_________。

（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。请用化学方法完成鉴别尿素和硝酸铵两种固 体化肥的实验报告。

①镁与盐酸的反应是放热反应

②b曲线对应的盐酸浓度较大

③盐酸浓度越大，反应速率越快

④单位时间内放出热量越多，反应速率越快

⑤装置内氢气的质量先增大，后减小

⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同

A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥

请回答下列问题：

（1）G的化学式为___________。

（2）反应①反应的化学方程式为___________。

（3）反应③的基本反应类型为___________。

（4）F的一种用途是___________。

（1）写出编号仪器的名称：b_____。

（2）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为____（填仪器编号），写出反应的化学方程式_____。

（3）若小明选择装置A和C来制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。若收集的气体不纯净，可能的原因是_____。

（1）A实验中玻璃棒的作用是___________；

（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是_____(写一个)；

（3）C实验的目的是___________；

（4）关于D实验，下列说法正确的是 ___________（填字母）。

A加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气

B加热一段时间后，甲玻璃管内黑色粉末变成红色

C该实验需要添加尾气处理装置

D乙装置可以用来检验反应中产生的CO2气体