题目内容
【题目】某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式__________；乙装置中石 灰水先变浑是因为生成了碳酸钙。
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，同学们开展了如下活动：
（教材回顾） 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成 溶解性较大的碳酸氢钙。该反应的化学方程式为_______________。
（提出假设） 假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清； 假设 2：______________________。
（设计实验） 为除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装 置的连接顺序是甲→_____________→_____________________→乙（填管口字母）；其中盛放的溶液可以为_____________（填选项字母）。
a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．饱和碳酸氢钠溶液
（实验现象） 饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全 澄清。
（得出结论） 由上述探究可得出的结论是____________。
（拓展延伸） 向含有氢氧化钙 14.8g 的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应 后若生成 10g 沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为_________（选填字母）。
a．4.4g b．8.8g c．13.2g d．17.6g
（3）同学们在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1 烧杯中溶液的 pH 随通入气体时间的 变化曲线如图 3 所示。
① AB 段 pH 几乎不变的原因可能是_______________。
② BC 段发生反应的化学方程式主要有_____________、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
③ D 点所得澄清溶液的溶质为_________________（写化学式）。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+H2O+CaCO3= Ca(HCO3)2 产生的 CO2 使浑浊变澄清(或 HCl 和 CO2 共同作用使浑浊变澄清) b a C 挥发出的 HCl 使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；CO2 只能使饱和石灰水生 成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清。（其他合理答案均可） ac 先排出的是装置内的空气，不会使溶液 pH 明显变化。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 和 HCl
【解析】
（1）甲装置中石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，故化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）[教材回顾]石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。该反应的化学方程式为CO2+H2O+CaCO3= Ca(HCO3)2，故填：CO2+H2O+CaCO3= Ca(HCO3)2。
[提出假设]由文献资料，碳酸钙与氧化碳水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清，故填：产生的 CO2 使浑浊变澄清。
[设计实验]图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是长进短出，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故填：b；a；c。
[得出结论] 饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全 澄清。由上述探究可得出的结论是：挥发出的 HCl 使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清或CO2 只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清。
[拓展延伸] 充分反应后若生成 10g 沉淀，有可能二氧化碳不足恰好完全反应生成10g沉淀；设此时二氧化碳质量为x，反应氢氧化钙质量为y。
有可能二氧化碳过量，氢氧化钙完全转化成沉淀，后有一部分沉淀生成了碳酸氢钙，设氢氧化钙完全转化成碳酸钙需要二氧化碳的质量为y，生成碳酸钙质量为m，
继续通入二氧化碳，剩余碳酸钙质量为10g，则转化成碳酸氢钙的碳酸钙质量为20g－10g=10g，设生成碳酸氢钙需要二氧化碳质量为z，
故反应二氧化碳质量为8.8g +4.4g =13.2g，故选：ac。
（3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变，故填：先排出的是装置内的空气，不会使溶液 pH 明显变化。
②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓++H2O、Ca (OH )2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
③D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢，以及氯化氢与氢氧化钙反应生成的氯化钙，故填：CaCl2 和 HCl。
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【题目】化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）在人类食物所供给的总能量中，有 60%~70%来自_____。
（2）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是防止缺碘引起__________填“甲状腺肿大”、“贫 血”或“佝偻病”）。
（3）炉具清洁剂中氢氧化钠去除油污的原理是____________。
（4）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_________。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。请用化学方法完成鉴别尿素和硝酸铵两种固 体化肥的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
____________ | _____________ | ________________ |
【题目】溶液是我们生活中常见的物质，根据所学化学知识分析并回答问题：
Ⅰ.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 85.5 |
从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_____；某温度下它们溶解度相同，则该温 度可能在_____范围内；50℃时，将氯化钠和硝酸钾各 50g 的混合物，加入到 100g 水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是_____，若再冷却到 10℃时，过滤后，所得溶液的质量是_____g
Ⅱ. 若要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液，可采用方法是_____
Ⅲ.20℃时，能否配制出 30%硝酸钾溶液，理由是_____
