（1）A中制取气体的化学方程式为_____，其验满的方法是_____。 A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为_____。

（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。

（1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是_____，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是_____。

（2）实验2：观察到乙中白磷的现象是_____；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是_____。

（1）A中正极产生气体的检验方法是_____。

（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是_____。

（3）C中可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（1）古代冶金技术中湿法炼铜的反应原理是_____，现代铁路基建中需要大量的钢铁，工业用含80吨氧化铁的赤铁矿炼铁，理论上能得到铁_____吨。

（2）天然气主要成分是甲烷，在甲烷中碳元素与氢元素的质量比是_____。

（1）自来水厂应用水净化的方法有_____。

A 过滤 B 吸附 C 消毒 D 蒸馏

（2）进入用户的自来水属于_____。

A 纯净物 B 混合物 C 氧化物

（3）下列节水措施可行的是_____。

A 用淘米水浇花 B 使用节水龙头

C 尽量少喝水 D 使用生活污水灌溉农田

A.AB.BC.CD.D

（探究一）实验I中产生的无色气体是什么？

（查阅资料）

（1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质

（3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体

（猜想与假设）无色气体可能是：①NH3 ②NO

（进行实验）同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。

（解释与结论）

（1）操作1中，通入N2的目的是_____。

（2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。

（3）无色气体具有的化学性质是_____。

（探究二）为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？

（猜想与假设）①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体

（设计实验）同学们设计了以下4个实验方案。

（反思与评价）

（1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。

（2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。

（3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。

（4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。

（3）固体B的成分可能是_____。

（1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_____；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。

（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。

（3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为_____；打开K1，乙中的现象是_____。

（1）步骤①中使用玻璃棒的目的是_____。

（2）步骤②中过滤器的制作如图，正确的顺序是_____（填序号）。

（3）步骤③的名称是_____。当观察到_____时，停止加热。

（4）在上述粗盐提纯的过程中，利用到氯化钠的物理性质有_____（答一条即可）。