（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？

（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

（1）请写出指定仪器的名称：a_____，b_____；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____（填字母代号），如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入；

（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，写出此反应的化学方程式_____；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为C，其理由是_____；

二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_____（填数字序号）；

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

（4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。

①制取氨气应选用的装置是_____（填字母代号）；

②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则图3实验可观察到什么现象？_____。

（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是　 　和

(请填写两种不同类别物质的化学式)；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式

　。

（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)

①C的化学式是　 　；

②写出反应写出反应AE的化学方程式　 　；

③写出反应E→G的化学方程式 。

（1）核电荷数为15的元素名称是_____；核电荷数为9的元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子，与该元素化学性质相似的另一元素是_____（填元素符号）；

（2）仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为_____；

（3）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中一条：_____。

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；

（2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数最大的是_____，溶质的质量分数最小的是_____。

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量，这里的镉、铅指的是_____（填序号）；

A原子 B分子 C元素 D单质

（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5，实验室用pH试纸测得自来水的pH=6，说明该自来水显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，是否符合新国标_____（填“是”或“否”）；

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气，臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化；

②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合价为_____价；

③氯胺（NH2Cl）由_____（填数字）种元素组成，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式为_____。

（1）下列“水”属于纯净物的是_____（填序号）；

A海水 B河水 C自来水 D蒸馏水

（2）用下图装置进行电解水的实验，可用_____检验a中气体，水的电解实验证明了水是由_____组成的；

（3）我省粤北地区部分农村用地下水作为生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水，生活中可用_____的方法降低水的硬度并杀灭病菌。

A.B.C.D.

试求：

（1）m的值为　 　g．

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）．

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量为　 　．

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含_____；可能含有_____．

（2）生成白色沉淀的化学方程式为_____．

（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．

（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？

（作出猜想）

猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

（进行实验）

（得出结论）白色粉末的成分是_____．